Question

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究．他們只利用Al、 Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

實驗一：甲同學研究的實驗報告如下表：

（1）該同學的實驗目的是__________________

要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是_____________。

乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗

（2）乙同學在實驗中應該測定的數據是_____________________。

（3）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________；

實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

（1）針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是_____________的影響。

（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入________。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化鉀 D．水

Answer 1

【答案】

實驗一：

（1）比較反應物本身的性質對反應速率的影響；溫度相同

（2）測定和比較同時間內產生氫氣的體積(或測定比較產生同體積氫氣所需時間的長短)

（3）Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸

實驗二：

（1）Mn2＋的催化作用(或催化劑)（2）B

【解析】

試題分析：實驗一：（1）根據步驟和現象，目的是探究金屬（反應物）本身的性質與反應速率的關系；要比較金屬和稀硫酸的反應快慢，則應該使變量只有一個，即要溫度相同。（2）要定量研究，需要測定一定時間內產生氣體的體積（或產生一定體積的氣體所需要的時間）。（3）濃硫酸和金屬反應不能生成氫氣，所以選擇的藥品是Mg（或Fe）、0.5 mol/硫酸和2mol/L硫酸。

實驗二：（1）KMnO4與H2C2O4反應生成硫酸錳，錳離子有催化作用。（2）為了做對照實驗，故應在實驗開始前加入硫酸錳。