【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是( )
A．電解時以精銅作陽極
B．電解時陰極發生氧化反應
C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e－=Cu2＋
D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥
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【題目】下列有關實驗的操作正確的是（ ）
實驗 | 操作 | |
A. | 配制稀硫酸 | 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 |
B. | 排水法收集KMnO4分解產生的O2 | 先熄滅酒精燈，后移出導管 |
C. | 濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2 | 氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 |
D. | CCl4萃取碘水中的I2 | 先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層 |
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【題目】在100℃時，將0.40 mol NO2氣體充入2 L的密閉容器中，發生如下反應：2NO2（g） 
N2O4（g） H < 0。監測反應獲得如下數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是
A．0~20 s內，v（NO2） = 0.005 mol·L-1.s-1
B．59 s時，c（NO2）一定大于0.12 mol·L-1
C．若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應的平衡常數K > 25/9
D．若上述反應在120℃時進行，則反應至80 s時，n（N2O4） < 0.08 mol
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【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氫氧化鋇與硫酸反應：OH－＋H＋===H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中發生反應：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發生反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A．室溫下，21.0 g乙烯氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
B．1 L 0.l mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO
數目為0.1NA
C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的數目為0.5NA
D．在密閉容器中加入1. 5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后NH3的分子數為NA
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【題目】影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究．他們只利用Al、 Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
實驗一：甲同學研究的實驗報告如下表：
（1）該同學的實驗目的是__________________
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是_____________。
乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗
（2）乙同學在實驗中應該測定的數據是_____________________。
（3）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________；
實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
（1）針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是_____________的影響。
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入________。
A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化鉀 D．水
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【題目】下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
試回答下列各題：
(1)寫出下列物質的化學式：X______________，B______________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①G＋H→A＋F：_______________________________。
②C＋D→E：__________________________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式：
G＋Cu→E：___________________________________。
(4)工業上合成C，合成后采用_________________的方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是_______________________________。
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