【題目】能用鍵能大小解釋的事實(shí)是
A. 稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 B. 硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)
C. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 D. 常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．他們只利用Al、 Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)
（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是_____________________。
（3）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________；
實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
（1）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_____________的影響。
（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入________。
A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化鉀 D．水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
試回答下列各題：
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X______________，B______________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①G＋H→A＋F：_______________________________。
②C＋D→E：__________________________________。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
G＋Cu→E：___________________________________。
(4)工業(yè)上合成C，合成后采用_________________的方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)
C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是
A．無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色
B．久置的KI溶液呈黃色
C．新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色
D．在普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是（ ）
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化 ⑦操作所需的時(shí)間
A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：
試回答下列問(wèn)題：
(1)“酸溶”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；
(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。
A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水
(3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 ；
(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；
(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；
(6)步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17) ；
(7)欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在101 kPa時(shí)，1 g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55.64 kJ的熱量。
（1）寫(xiě)出CH4燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式。
（2）1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬
（1）屬于電解質(zhì)的有_________________________；
屬于非電解質(zhì)的有__________________________；
能導(dǎo)電的物質(zhì)有____________________________。
（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：
3C+SiO2
SiC+2CO
上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________
（4）⑤的電離方程式為_(kāi)_____________________。
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