【題目】元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有1對成對電子。X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說法正確的是（ ）
A.該晶體屬于原子晶體
B.X2+的配位數(shù)為8，Y2-的配位數(shù)為4
C.與每個Y2-距離最近且相等的Y2-共有12個
D.該晶體的熔點比氧化鋅高
【答案】C
【解析】
元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的p軌道上有1對成對電子，說明3p軌道上有4個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y是S元素，則化學(xué)式為ZnS，據(jù)此解題。
A．ZnS含有Zn2+和S2-，屬離子晶體，故A錯誤；
B．因為化學(xué)式為ZnS，所以Y2-離子的配位數(shù)為4，則X2+離子的配位數(shù)也為4，故B錯誤；
C．由晶胞可知，與每個X2+距離最近的X2+在其面心，則共有
=12個，故C正確，
D．離子晶體ZnO的晶格能比ZnS大，則ZnO的熔點比ZnS高，故D錯誤；
故答案為C。
天天向上口算本系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖流程中a、b、c、d、e、f是六種有機物，其中a是烴類，其余是烴的衍生物。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.若a的相對分子質(zhì)量是42，則d是乙醛
B.若d的相對分子質(zhì)量是44，則a是乙炔
C.若a為苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，則f的分子式是C16H32O2
D.若a為單烯烴，則d與f的最簡式一定相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列與有機化合物相關(guān)的說法正確的是
A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同
B.四苯基乙烯
中所有碳原子一定處于同一平面
C.
在一定條件下與足量H2反應(yīng)消耗4mol H2
D.分子式為C7H8的芳香烴與H2完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有5種
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【題目】將符合反應(yīng)類型的反應(yīng)的序號填在下列分類方法后的橫線上
A.4Fe3O4+O2
6Fe2O3
B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑
E.CH4+2O2
CO2+2H2O
F. 3O2
2O3
G.CuO+H2Cu+H2O
H.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
①屬于化合反應(yīng)的是____(填字母，下同)
②屬于分解反應(yīng)的是____;
③屬于復(fù)分解反應(yīng)的是____;
④屬于置換反應(yīng)的是____;
⑤既不屬于四種基本反應(yīng)類型又不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤是
A.N原子核外存在3種不同能量的電子
B.基態(tài)V原子的價電子軌道表示式為
C.基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級符號為2p
D.基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對數(shù)自旋方向相反的電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）電極反應(yīng)式為2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。下列說法正確的是（ ）
A. 陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+
B. 陽極反應(yīng)中S的化合價升高
C. S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵
D. 可以用銅電極作陽極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：
A________、B________、C________、D________。
（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。
（3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________________________________。
（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是____________________________________________。
（5）C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。
（6）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是________（舉一例）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。
①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列物質(zhì)可作氧化劑的是__(填字母)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH至4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用___(填字母)。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH至4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時就被認(rèn)定為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為__，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1]時溶液的pH為__，通過計算確定上述方案__(填“可行”或“不可行”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H 是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：
(1)A 的物質(zhì)名稱為_________，H 中非含氧官能團(tuán)名稱是_________。
(2)E 的結(jié)構(gòu)簡式為_________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為_________。
(3)應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_________。
(4)寫出滿足下列條件的 F 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
I.能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ.核磁共振氫譜有 5 組峰且峰面積之比為 3:2:2:2:1
(5)仿照H 的合成線，設(shè)計一種由
合成
的合成路線________。
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