【題目】將符合反應類型的反應的序號填在下列分類方法后的橫線上
A.4Fe3O4+O2
6Fe2O3
B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑
E.CH4+2O2
CO2+2H2O
F. 3O2
2O3
G.CuO+H2Cu+H2O
H.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
①屬于化合反應的是____(填字母，下同)
②屬于分解反應的是____;
③屬于復分解反應的是____;
④屬于置換反應的是____;
⑤既不屬于四種基本反應類型又不屬于氧化還原反應的是____。
【答案】A B D、H C、G F
【解析】
化合反應是兩種或兩種以上物質反應生成一種化合物的反應；
分解反應一種化合物反應生成兩種或兩種以上物質的反應；
置換反應一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應；
復分解反應兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。
①化合反應是兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應，屬于化合反應的是A；
②分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，屬于分解反應的是B；
③復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應的是D和H；
④置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應的是C和G；
⑤E是氧化還原反應，F既不屬于四個基本反應類型又不屬氧化還原反應。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸的工業制備是一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝．以硫酸工業產生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：
（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式________________________．
（2）反應Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉移電子數________；為充分利用副產品CO，有人提出以熔融的K2C03為電解質，設計燃料電池，請寫出此電池的負極反應_____________．
（3）為檢驗反應Ⅱ得到的產品是否因部分被氧化而變質，需選擇的化學試劑有__________________．
（4）根據合成流程，可以循環利用的是____________．
（5）（NH4）2SO3溶液可用于電廠產生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的離子方程式___________________．
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【題目】通過學習，同學們對宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學科素養有了進一步的認識和理解。請根據所學知識回答下列問題
(1)FeCl3溶液呈酸性原因是__________________（用離子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到固體產物是 ____________。
(2)將1L 0.2 mol·L－1HA溶液與1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c(Na＋)> c(A－)，則混合溶液中c(HA)＋c(A－)_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。
(3)濃度均為0.1 mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中，NH4+濃度由大到小的順序為________________________。（填序號）
(4)已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。
①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應加入________（填化學式），調節溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________mol·L－1。
②常溫下，若將0.01 mol·L－1 MgCl2溶液與________ mol·L－1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構型正確的是（ ）
選項 | 分子或離子 | 中心原子雜化方式 | 價電子對互斥理論模型 | 分子或離子的空間構型 |
A | H2O | sp | 直線形 | 直線形 |
B | BBr3 | sp2 | 平面三角形 | 三角錐形 |
C | PCl3 | sp2 | 四面體形 | 平面三角形 |
D | CO32- | sp2 | 平面三角形 | 平面三角形 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于Calanolide A的說法錯誤的是（ ）
A. 分子中有3個手性碳原子
B. 分子中有3種含氧官能團
C. 該物質既可發生消去反應又可發生加成反應
D. 1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低
B. Y的最高價氧化物的水化物為弱酸
C. Y、Z組成的分子可能為非極性分子
D. W是所在周期中原子半徑最小的元素
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【題目】元素X位于第4周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2；元素Y基態原子的3p軌道上有1對成對電子。X與Y形成的化合物的晶胞結構如圖所示，下列關于該晶體的說法正確的是（ ）
A.該晶體屬于原子晶體
B.X2+的配位數為8，Y2-的配位數為4
C.與每個Y2-距離最近且相等的Y2-共有12個
D.該晶體的熔點比氧化鋅高
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【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是
A. NH
、SO
、CO
、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO
C. Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO
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【題目】某溫度時，VIA元素單質與H2反應生成氣態H2X的熱化學方程式如下：
O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) 
H＝－242kJ·mol－1
S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1
Se(g)+H2(g)
H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1
下列說法正確的是
A. 穩定性：H2O< H2S< H2Se
B. 降溫有利于Se與H2反應生成H2Se
C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1
D. 隨著核電荷數的增加，VIA族元素單質與H2的化合反應越容易發生
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