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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列與有機化合物相關的說法正確的是  

A.糖類、油脂、蛋白質都能水解,但水解產物不同

B.四苯基乙烯中所有碳原子一定處于同一平面

C.在一定條件下與足量H2反應消耗4mol H2

D.分子式為C7H8的芳香烴與H2完全加成所得產物的一氯代物有5

【答案】D

【解析】

A選項,糖類中的單糖,如為葡萄糖等單糖,則不能水解,故A錯誤;

B選項,苯環和C=C鍵之間存在CC鍵,可自由旋轉,因此所有碳原子不一定處于同一平面,故B錯誤;

C選項,只有碳碳雙鍵與氫氣發生加成反應,有機物含有3個碳碳雙鍵,則在一定條件下與足量H2反應消耗3molH2,故C錯誤;

D選項,分子式為C7H8的芳香烴為甲苯,甲苯與氫氣加成之后生成的物質就是,甲基上有三個氫算是一種,與甲基相連的那個環上的碳原子上有一個氫,算是一種,另外鄰位,對位,間位上的氫各1種,共有5種氫原子,所以一氯代物是總共有五種,故D正確。

綜上所述,答案為D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應,研究外界條件對反應速率的影響,實驗操作及現象如下:

編號

實驗操作

實驗現象

I

向一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L

KMnO4 溶液,再加入 1 3 mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水,最后加入 1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

10 min 內溶液紫色無明顯變化,后顏色逐漸變淺, 30 min 后幾乎變為無色

II

向另一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L

酸性 KMnO4 溶液,再加入 10 3 mol/L硫酸,最后加入 1 mL 0.1 mol/L 草酸溶液

80 s 內溶液紫色無明顯變

化,后顏色迅速變淺,約

150 s 后幾乎變為無色

1)補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ +_____+_____

2)由實驗 III 可得出的結論是_____

3)該小組同學根據經驗繪制了nMn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現,該實驗過程中nMn2+ 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。

該小組同學根據圖2所示信息關于實驗II80 s后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想提出了新的猜想,并繼續進行實驗探究。

Ⅰ.該小組同學提出的猜想是_____

Ⅱ.請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白。

(實驗內容及記錄)(H2C2O4 溶液足量)

實驗編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間

/ min

0.1 mol/L

H2C2O4 溶液

0.01 mol/L

KMnO4 溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

1.0

1.0

10

150S

2

1.0

1.0

10

_____

t

Ⅲ.若該小組同學提出的猜想成立,則 t______“>”“”“=” 150S應觀察到的現象是_____

4)該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續探究外界條件對反應速率的影響。

他們擬研究的影響因素是_____

你認為他們的實驗方案_____(填合理不合理),理由是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純氧化鐵可作現代電子工業材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3Fe3O4FeOSiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產流程示意圖。已知當溶液的pH大于6.5Fe2+開始轉化成Fe(OH)2

1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是____,工業上可以利用一種弱酸溶解該物質,該弱酸為____

2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是____

3)寫出步驟Ⅳ中反應的離子方程式____

4)在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵,煅燒所需的主要儀器為____(寫一種儀器名稱),FeCO3在煅燒前應充分洗滌干凈,寫出實驗室洗滌沉淀的方法____

5)寫出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應的化學方程式:____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過學習,同學們對宏觀辨識與微觀探析,變化觀念與平衡思想等學科素養有了進一步的認識和理解。請根據所學知識回答下列問題

(1)FeCl3溶液呈酸性原因是__________________(用離子方程式表示);若把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到固體產物是 ____________

(2)1L 0.2 mol·L1HA溶液與1L 0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),測得混合溶液中c(Na)> c(A),則混合溶液中c(HA)c(A)_____0.1 mol·L1(填“>”“<”)。

(3)濃度均為0.1 mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中,NH4+濃度由大到小的順序為________________________。(填序號)

(4)已知:常溫下,Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011Ksp[Fe(OH)3]4×1038

①常溫下,某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ,為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體,應加入________(填化學式),調節溶液的pH4,使溶液中的Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3)=________mol·L1

②常溫下,若將0.01 mol·L1 MgCl2溶液與________ mol·L1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( )

A.標準狀況下,22.4 L H2O所含的分子數為NA

B.分子總數為NASO2CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D.常溫常壓下8gO3中含有8NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷,下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構型正確的是(

選項

分子或離子

中心原子雜化方式

價電子對互斥理論模型

分子或離子的空間構型

A

H2O

sp

直線形

直線形

B

BBr3

sp2

平面三角形

三角錐形

C

PCl3

sp2

四面體形

平面三角形

D

CO32-

sp2

平面三角形

平面三角形

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物,其結構簡式如圖所示。下列關于Calanolide A的說法錯誤的是(

A. 分子中有3個手性碳原子

B. 分子中有3種含氧官能團

C. 該物質既可發生消去反應又可發生加成反應

D. 1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素X位于第4周期,其基態原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數為2;元素Y基態原子的3p軌道上有1對成對電子。XY形成的化合物的晶胞結構如圖所示,下列關于該晶體的說法正確的是(

A.該晶體屬于原子晶體

B.X2+的配位數為8Y2-的配位數為4

C.與每個Y2-距離最近且相等的Y2-共有12

D.該晶體的熔點比氧化鋅高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽離子

Mg2+NH4+Ba2+Al3+Fe2+

陰離子

SiO32-MnO4-Cl-NO3-SO42-

實驗Ⅰ:取少量該強酸性溶液A進行如下實驗。

實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,100 mL原溶液A,向該溶液中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

回答下列問題:

(1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有________種。

(2)通過實驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_________。檢驗氣體X的方法是_______________;沉淀Z的化學式為_____________

(3)寫出實驗Ⅱ的圖示中BC段對應反應的離子方程式:________________

(4)A點對應的固體質量為____ g

(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為________ mol·L-1

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同步練習冊答案
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