Question

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡態，此時剩余1.2molB，并測得C的濃為1.2mol·L-1。

（1）從反應開始至達到平衡狀態，生成C的平均應速率為_。

（2）x=__。

（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態標志是_（填序號）。

A.壓強不再變化

B.氣體密度不再變化

C.氣體的平均相對分子質量不再變化

D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為

Answer 1

【答案】0.6mol·L-1·min-1 3 BC

【解析】

（1）從反應開始至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率，故答案為：0.6mol·L-1·min-1；

（2）在2min內，C的物質的量增加了，B的物質的量減少了，，由于物質反應時是按照方程式中化學計量數關系進行的，所以1:3=1:x，即，故答案為：3；

（3）A．該反應是氣體分子數不變的反應，任何時刻氣體的壓強始終不變，A錯誤；

B．該反應是反應前后氣體的質量改變的反應，由于容器的容積不變，所以若氣體密度不再變化，說明氣體的質量不再改變，說明反應已達到平衡狀態，B正確；

C．該反應是反應前后氣體物質的量不變的反應，若氣體的平均相對分子質量不再變化，那么氣體的質量不再變化，反應達到平衡狀態，C正確；

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1，描述的都是正反應速率，不能判斷反應是否達到平衡狀態，D錯誤；

綜上所述：BC可判斷反應達到平衡狀態，故答案為：BC。