【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽為“未來世紀的金屬”。鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質)，Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：
⑴鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎，其原因是__________________________________。
⑵過程①中，鐵的浸出率結果如圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是_________________________。
⑶過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度關系如圖所示，反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。
⑷寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式_____________________________________________
⑸由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學方程式是_________________________。
【答案】增大反應物接觸面積，加快反應速率 100℃，3小時 溫度過高，雙氧水分解與氨氣逸出導致Ti元素浸出率下降 2Fe2+ + H2O2 + 2H3PO4 = 2FePO4↓+ 2H2O + 4H+ 2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O4 
3CO2↑ + H2O + 2LiFePO4
【解析】
⑴鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎，可以增大反應物接觸面積，加快反應速率；
⑵由圖可知，當鐵的浸出率為80%時所采用的實驗條件是溫度和時間；
⑶溫度過高，雙氧水和氨水都容易分解， Ti元素浸出率下降；
⑷過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，加入磷酸得到沉淀磷酸鐵；
⑸根據質量守恒定律可得過程中FePO4制備LiFePO4的化學方程式。
⑴鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎，可以增大反應物接觸面積，加快反應速率；故答案為：增大反應物接觸面積，加快反應速率；
⑵由圖可知，當鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是100℃和3小時；故答案為：100℃，3小時；
⑶溫度過高，雙氧水和氨水都容易分解，所以反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降；故答案為：溫度過高，雙氧水分解與氨氣逸出導致Ti；
⑷過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，加入磷酸得到沉淀磷酸鐵，反應離子方程式為2Fe2+ + H2O2 + 2H3PO4 = 2FePO4 + 2H2O + 4H+，故答案為：2Fe2+ + H2O2 + 2H3PO4 = 2FePO4 + 2H2O + 4H+；
⑸過程中由FePO4制備LiFePO4，根據質量守恒定律可得化學方程式是：2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O4 3CO2↑ + H2O + 2LiFePO4，故答案為：2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O4 3CO2↑ + H2O + 2LiFePO4。
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【題目】中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。
（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用______次；
（4）該實驗常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容c＝4.18 J/（g·℃），反應后溫度升高了△t,則生成1mol水時的反應熱ΔH=___________ kJ/mol（填表達式）。
（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，簡述理由____________。
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【題目】下列操作達不到預期目的是( )
用乙醇與3mol/L的H2SO4混合共熱制乙烯；
將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔；
將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；
分餾石油時將溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，實驗室制乙烯則是伸入到混合液中；
制硝基苯時，應先加濃硝酸，再加濃硫酸，待液體冷卻后再加苯；
將
與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
A.
B.
C.
D.
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【題目】磷的價電子排布為 3s23p3，P 與 Cl 形成的化合物有 PCl3、PCl5，對此判斷正確的是
A.磷原子最外層有三個未成對電子，故只能結合三個氯原子形成 PCl3
B.PCl3 分子是平面結構
C.PCl5 分子中的 P—Cl 鍵都是 π 鍵
D.磷原子最外層有三個未成對電子，但是能形成 PCl5，說明傳統的價鍵理論存在缺陷
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【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資。自然界中黑鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下圖：
已知：
①濾渣1的主要成份是Fe3O4、MnO2。
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變。
③常溫下，鎢酸難溶于水，鎢酸鈣(CaWO4)微溶于水。
回答下列問題：
⑴鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為________，為了加快黑鎢礦在空氣中熔融堿分解速率，可以采取_____________措施(寫出其中一種即可)。
⑵請寫出FeWO4在熔融條件下發生堿分解反應生成Fe3O4的化學方程式_________________________。
⑶操作1是工業上分離礦石的一種物理方法，此方法是_____________________________。上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加HCl調pH = 10后，溶液中的雜質陰離子為SiO32－、PO43－等，則“凈化”過程中，加CaCl2的作用是____________________________________________。
⑷磷有兩種同素異形體白磷和紅磷，白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應生成Cu3P(Cu為+1價)，反應方程式如下
未配平
。若反應中被氧化的P4的物質的量為1mol，則反應消耗的CuSO4的物質的量為________。
CuSO4 + P4 + H2O = Cu3P + H2SO4+ H3PO4（未配平）
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【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 ( )
A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L
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【題目】利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等．
②沉淀I中只含有兩種沉淀。
③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表．
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中Co2O3發生反應的離子反應方程式為___________。
（2）NaClO3在浸出液中發生的離子反應方程式為_________________。
（3）加入Na2CO3調PH至5.2，目的是__________________________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____________。
（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調整PH為2~3，___________、____________、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
（5）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O質量分數大于100%,其原因可能是____________________（回答一條原因即可）。
（6）將5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表．
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150～210 | 4.41 |
290～320 | 2.41 |
經測定，整個受熱過程，只產生水蒸氣和CO2氣體，則290～320℃溫度范圍，剩余的固體物質化學式為__。
［已知： CoC2O4·2H2O的摩爾質量為183g·mol-1］
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【題目】Ⅰ.查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸。
（1）已知高錳酸鉀能氧化草酸.反應如下（部分產物和生成物未寫）：MnO
+H2C2O4→Mn2++CO2↑。若把該反應設計成一原電池，則正極的電極反應式為___。
（2）某同學將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL0.2molL-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，則其中含碳元素的粒子中物質的量濃度最小的微粒化學式為___。
Ⅱ.某化學興趣小組在一次實驗探究中發現，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，發現反應速率變化如圖所示，小組成員探究t1～t2時間內速率變快的主要原因，為此“異常”現象展開討論，猜想造成這種現象的最可能原因有兩種。
猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（3）猜想Ⅱ可能是：___。
（4）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容。
試管A | 試管B | |
加入試劑 | 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4 | 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量___固體（填物質名稱） |
實驗現象 (褪色時間) | 褪色時間10min | 褪色時間___10min （選填“<”“>”或“=”） |
結論 | 猜想Ⅱ正確 | |
Ⅲ.為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數，進行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液。
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。
回答下列問題：
（5）步驟③中判斷滴定終點的方法是___。
（6）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得H2C2O4·2H2O的質量分數___。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
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