Question

【題目】高氯酸銨為白色晶體，分解時產生大量氣體，是復合火箭推進劑的重要成分。

高氯酸銨中氯元素的化合價為_____________。

高氯酸銨在高溫條件下分解會產生H和三種單質氣體，請寫出該分解反應的化學方程式____________________________。

某研究小組在實驗室設計如下裝置檢驗高氯酸銨分解的產物。該小組連接好裝置后，依次檢查裝置的氣密性、裝入試劑、通干燥的惰性氣體排盡裝置內的空氣、將導管末端移入盛滿水的試管E、通入氣體產物。已知：焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣

裝置A、B、C、D中盛放的藥品可以依次為__________選填序號：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。

Ⅰ堿石灰、濕潤的淀粉KI試紙、氫氧化鈉溶液、Cu

Ⅱ無水硫酸銅、濕潤的紅色布條、氫氧化鈉溶液、Cu

Ⅲ無水硫酸銅、濕潤的淀粉KI試紙、飽和食鹽水、Cu

裝置E收集到的氣體可能是_____________填化學式。

經查閱資料，該小組利用反應NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在實驗室制取，該反應中各物質的溶解度隨溫度的變化曲線如圖。

從混合溶液中獲得較多粗NHClO晶體的實驗操作依次為________、_________和過濾、洗滌、干燥。

研究小組分析認為，若用氨氣和濃鹽酸代替NHCl，則上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是_______________________________。

研究小組通過甲醛法測定所得產品NHClO的質量分數。已知：NHClO的相對分子質量為；NHClO與甲醛反應的離子方程式為，NHN

實驗步驟：

步驟Ⅰ稱取樣品。

步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ移取樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入的中性甲醛溶液過量，搖勻、靜置5min后，加入滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。記錄數據。重復滴定操作2次。

標準液應盛放在上圖裝置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判斷達到滴定終點的現象是__________。

滴定結果如下表所示：

滴定次數	標準溶液的體積
	滴定前刻度	滴定后刻度
1
2
3

則所用標準溶液的體積為___________mL，若NaOH標準溶液的濃度為，則該產品中的質量分數為_____________。

Answer 1

【答案】 Ⅱ 蒸發濃縮 冷卻結晶 氨氣與濃鹽酸反應放出熱量 Ⅱ 當加入最后一滴標準液，錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，且30s內不褪去

【解析】

銨根顯價，氧元素顯價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：，則價，故答案為：；

高氯酸銨在高溫條件下分解會產生H2O（g）和三種單質氣體，結合元素守恒，三種單質氣體為N2、Cl2和O2，反應的化學方程式為：，故答案為：；

先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，然后用濕潤的紅色布條檢驗氯氣，氫氧化鈉溶液吸收氯氣，濃硫酸進行干燥，D中為銅，用于檢驗氧氣的存在，焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣，故答案為：Ⅱ；

裝置E收集到的氣體可能是，故答案為：；

由圖可知，的溶解度受溫度影響很大，NaCl的溶解度受溫度影響不大，、的溶解度受溫度影響也很大，但相同溫度下，它們溶解度遠大于，故從混合溶液中獲得較多晶體的實驗操作依次為：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發濃縮，冷卻結晶；

因氨氣與濃鹽酸反應放出熱量，反應需要溫度較低，所以氯化銨用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，故答案為：氨氣與濃鹽酸反應放出熱量；

標準液應盛放在堿式滴定管中，即盛放在II中；因為使用酚酞作指示劑，當加入最后一滴標準液，錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，且30s內不褪去，達到滴定終點，故答案為：Ⅱ；當加入最后一滴標準液，錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，且30s內不褪去；

三次實驗所耗NaOH溶液的體積依次為24.30mL-0.20mL=24.10mL、24.90mL-1.00mL=23.90mL、21.20mL-0.20mL=21.00mL，第3組實驗數據誤差較大，應舍去，則所用標準溶液的體積為(24.10mL+23.90mL)÷2=24.00mL，根據所給反應得出關系式，該產品中的質量分數為，故答案為：；。