【題目】2016 年國際純粹與應用化學聯合會命名第 117 號元素為 Ts(中文名，鈿)。關于 294Ts 的敘述錯誤的是
A. 原子序數 117B. 中子數 177C. 核外電子數 117D. 相對原子質量 294
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知90℃時，Kw =1.0×10－12,在90℃將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
A.1：9B.9：1C.10：1D.1：10
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【題目】甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為 ．
（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態的依據是（填序號） ． ①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發生上述反應．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答： 
①反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉化率為；A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關系為：BA（填“＞”“＜”或“=”）．
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．
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【題目】為了探究實驗富制氯氣過程中反應物與生成氯氣之間量的關系．設計了如圖所示的裝置 
（1）裝置A的名稱是
（2）該實驗裝置檢查氣密性的方法是
（3）如果將過二氧化錳與20mL12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后收集到的氯氣少于0.06mol，其可能原因有
a．加熱使濃鹽酸放出大量HCl
b．鹽酸變稀后不發生該反應
c．燒瓶中殘留有氯氣
d．裝置B中液面高于A．
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【題目】已知元素 R 有某種同位素的氯化物 RClX，該氯化物中 R 微粒核內中子數為 Y，核外電子數為 Z，該同位素的符號為
A. YZRB. Y+X+ZX+ZRC. YZ+XRD. Y+XZR
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【題目】以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應來制備苯甲醇和苯甲酸，反應式為：
主反應：
副反應：
主要物料的物理常數如表：
名稱 | 分子量 | 性狀 | 相對密度 | 沸點 | 溶解度 | |
水 | 乙醚 | |||||
苯甲醛 | 106 | 無色液體 | 1.04 | 179 | 微溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 無色晶體 | 1.27 | 249 | 0.21g | 66g |
苯甲醇 | 108 | 無色液體 | 1.04 | 205 | 微溶 | 易溶 |
乙醚 | 74 | 無色液體． | 0.71 | 35 | 不溶 | ﹣﹣ |
實驗步驟：
（1）儀器A的作用是 ．
（2）蒸餾操作時溫度應該控制在左右．獲得產品乙時進行的操作Ⅱ的名稱是 ．
（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機雜質是、 ．
洗滌時先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．
②洗滌操作在中進行．
a．燒杯 b．布氏漏斗 c．燒瓶 d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至（填現象）時說明雜質已被除盡．
（4）若產品甲的質量為5.40g，則產品甲的產率是 ．
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【題目】甲同學進行了FeCl2溶液的配制、濃度的測定以及Fe2+還原性的實驗，并針對異常現象進行探究．
（1）步驟一：制取FeCl2 甲同學準備用兩種方案制取．
方案1：按如圖裝置用H2還原無水FeCl3制取．
E中盛放的試劑是；D中反應的化學方程式為 ． 此方案有個明顯的缺陷是 ．
方案2：由0.1molL﹣1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你認為其操作應該是 ．
（2）步驟二：測定方案2所配FeCl2溶液的物質的量濃度．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可達到目的．若需配制濃度為0.01000molL﹣1的K2Cr2O7標準溶液480mL，實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ，
本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是（填編號）．
下列錯誤的操作使測定的FeCl2溶液濃度偏小的是
A．若在配制K2Cr2O7標準溶液定容時采取俯視姿勢
B．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失．
C．錐形瓶洗凈后未干燥
（3）步驟三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液，無現象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質的量濃度約為1.5molL﹣1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）．
甲同學探究“步驟三”中溶液褪色的原因：
實驗I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現象；另一份滴加KSCN溶液出現紅色；
實驗II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀，并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體．
實驗III．向2mL 0.1molL﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液，變紅，通入O2 ， 無明顯變化．
①實驗I說明溶液紅色褪去是因為SCN﹣發生了反應而不是Fe3+發生反應．
②實驗III的目的是 ．
得出結論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN﹣氧化成SO42﹣和相關氣體．寫出該反應的離子方程式 ．
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【題目】氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤的氣化的主要反應是：C＋H2O（g） 
CO＋H2 ， CO和H2的混合氣體是合成多種有機物的原料氣，研究由CO、H2合成有機物的化學稱為一碳化學。下圖是合成某些物質的路線圖：
其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構體，F分子中的碳原子數是D中的3倍，H經催化氧化可得到G。請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：A： ， H： ， 指出A和H的關系。
（2）利用合成氣（H2＋CO）生產汽油、甲醇和氨等已經實現了工業化，合成氣也可合成醛、酸、酯等多種產物，下列表述正確的是。
①以合成氣為原料的反應都是化合反應
②改變合成氣中CO與H2的體積比，可得到不同的產物
③合成氣的轉化反應需在適當的溫度和壓強下通過催化完成
④從合成氣出發生成氣態烴或醇類有機物是實現“煤變油”的有效途徑
⑤以合成氣為原料的反應產物中不可能有烯烴或水
A.①②④
B.②③④
C.②④⑤
D.③④⑤
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①CH3COOH＋E→F：。
②D與新制氫氧化銅懸濁液加熱：。
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