【題目】已知元素 R 有某種同位素的氯化物 RClX，該氯化物中 R 微粒核內(nèi)中子數(shù)為 Y，核外電子數(shù)為 Z，該同位素的符號為
A. YZRB. Y+X+ZX+ZRC. YZ+XRD. Y+XZR
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。
試填寫下列空白：
（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學方程式：。
（2）寫出上圖中部分裝置的作用：①甲；
②丙和丁：。
（3）若丁裝置在反應過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸中的導管插入太深，使兩個吸收瓶內(nèi)的壓強差較大，導致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧：②。
（4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應，甲和乙相當于；丙和丁相當于。
（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列對生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因的敘述都正確的是________(填下列選項的序號)。
A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒
B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化碳會與雜質(zhì)反應
C.二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸溶液吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中于一定條件下進行下列反應：2SO2+O22SO3當?shù)竭_平衡時通入18O2 ， 再次平衡時，18O存在于（ ）
A.SO2、O2
B.SO2、SO3
C.O2、SO3
D.SO2、O2、SO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016 年國際純粹與應用化學聯(lián)合會命名第 117 號元素為 Ts(中文名，鈿)。關于 294Ts 的敘述錯誤的是
A. 原子序數(shù) 117B. 中子數(shù) 177C. 核外電子數(shù) 117D. 相對原子質(zhì)量 294
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚四氟乙烯的耐熱性和化學穩(wěn)定性都超過了其他塑料，號稱“塑料王”，在工業(yè)上有廣泛的用途，其合成途徑如下圖所示：
（1）在方框中填入合適的有機物的結(jié)構(gòu)簡式。
（2）寫出下列反應化學方程式：B→C、C→D。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是
A.NH3·H2O的電離程度減小
B.NH3·H2O的電離常數(shù)增大
C.溶液的導電能力不變
D.溶液的pH增大
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【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學反應方程式為：
[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3 ．
請回答下列問題：
（1）C，N，O的電負性由大到小的順序為 ， 基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為 ．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是 ， 與CO互為等電子體的分子的電子式為 ．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ， 配體中提供孤對電子的原子是 ．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有形成．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．δ鍵
（5）NaAlH4晶體的晶胞如圖，
與Na+緊鄰且等距的AlH4﹣有個；NaAlH4晶體的密度為gcm﹣3（用含a的代數(shù)式表示）．
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