【題目】下列有關實驗操作或測量數據的說法正確的是
A. 用托盤天平稱量食鹽的質量為12.35克
B. 用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mL
C. 用pH試紙測量氫氧化鈉稀溶液的pH為11.5
D. 中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應該稍過量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數稱為溶度積(Ksp)。已知25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。
（1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2+)=________mol/L。取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)= ______mol/L。
（2）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4 轉化為CaCO3的離子方程式為___________________
②請分析CaSO4 轉化為CaCO3的原理____________________
（Ⅱ）聯氨（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為_________________。
（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=________________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為________________________。
（Ⅲ）某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。
（1）滴定
①用 _____式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中。
②有關數據記錄如下：
滴定序號 | 待測液體積(mL) | 所消耗鹽酸標準液的體積(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的體積 | ||
1 | 25.00 | 0．50 | 25．95 | 25．45 |
2 | 25.00 | _______ | _______ | ______ |
3 | 25.00 | 6．00 | 31．55 | 25．55 |
（2）根據所給數據，計算出燒堿樣品的物質的量濃度。c = _________________。
（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果 ________ ；
b．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果__________ ；
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【題目】某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B.實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
C.實驗③發生反應的化學方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O
D.由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究影響化學反應速率的因素，現設計如圖所示兩組對比試驗：
（1）第1組：實驗目的是探究________對化學反應速率的影響。
（2）第2組：甲中電流表指針偏轉程度更大，說明反應物濃度越大，化學反應速率_____（“越大”“越小”）
（3）第2組甲中，當放出2.24L（標準狀況）氣體時，理論上消耗的鋅的質量是____ g；
（4）甲烷-氧氣燃料電池的工作原理如圖所示：
①該電池工作時，a處（左側）通入的物質為_______，b處(右側)通入的物質為_____。
②該電池負極的電極反應式為________________。
③工作一段時間后，當12.8 g甲烷完全反應時，發生電子轉移數目為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.某學生利用左圖裝置測定反應過程中所放出的熱量并計算中和熱。請回答問題：
圖中A儀器名稱為__________。燒杯間填滿碎紙條的作用是____________。
Ⅱ.右圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化示意圖，
試判斷1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量__________2mol NO(g)具有的總能量。（“大于”或“小于”）
Ⅲ.有如下兩個反應：A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O；B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+
（1）根據兩反應的本質，判斷能設計成原電池的是：__________(填“A”或“B” )。
（2）根據能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池：
①負極材料是_________，電解質溶液是__________；
②寫出負極的電極反應式______________；
③原電池工作時溶液中的Cl-向_________極移動（填”正”或”負”）。
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【題目】苯甲酸是一種重要的化工原料。實驗室合成苯甲酸的原理、有關數據及裝置示意圖如下：
名稱 | 性狀 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度 /g·cm-3 | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發 | -95 | 110.6 | 0.866 9 | 不溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 112.4 (100℃左右升華) | 248 | 1.265 9 | 微溶 | 易溶 |
苯甲酸在水中的溶解度如表中所示：
溫度/℃ | 4 | 18 | 75 |
溶解度/g | 0.2 | 0.3 | 2.2 |
某學習小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下：
一、制備苯甲酸
在三頸燒瓶中加入2.7 mL甲苯、100 mL水和2～3片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動水，在石棉網上加熱至沸騰，然后分批加入8.5 g高錳酸鉀，繼續攪拌約4～5 h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現油珠，停止加熱和攪拌，靜置。
二、分離提純
在反應混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產品。
三、測定純度
稱取mg產品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞，然后用標準濃度KOH溶液滴定。
請回答下列問題：
(1)裝置a的名稱是________，其作用為_________________________________。
(2)甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為+KMnO4+MnO2↓+H2O+ ________，請完成并配平該化學方程式。
(3)分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應過程中有酸式鹽和無色氣體生成。加入草酸的作用是_______________________，請用離子方程式表示反應原理：__________________。
(4)產品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是_______________________________。
(5)選用下列________(選填字母)操作，可以將粗產品進一步提純。
A.溶于水后過濾 B.溶于乙醇后蒸餾
C.用甲苯萃取后分液 D.升華
(6)測定純度步驟中，滴定終點溶液的顏色變化是_________________________。
若m=1.200 g，滴定時用去0.120 0 mol·L-1標準KOH溶液20.00 mL，則所得產品中苯甲酸的質量分數為________。
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【題目】用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過程實驗數據如圖乙所示．X軸表示電解過程中轉移電子的物質的量，Y軸表示電解過程產生氣體的總體積。則下列說法不正確的是（ ）
A. A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態
B. 電解過程中N電極表面先有紅色物質生成，后有氣泡產生
C. Q點時M、N兩電極上產生的氣體總量在相同條件下體積相同
D. 若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變
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【題目】我國南朝（梁）陶弘景著《本草經集注》中記敘藥物730種，其中“消石”條目下寫道：“…如握雪不冰．強燒之，紫青煙起，仍成灰…”．這里的“消石”是指（ ）
A.氯化鈉
B.硝酸按
C.高錳酸鉀
D.硝酸鉀
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