【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NA
B. 12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為4NA
C. 25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則飽和BaSO4溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
D. 1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，熔融的NaHSO4中的離子為Na+、HSO4-，0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)為NA，正確；B項(xiàng)，n（C）=
=1mol，1mol金剛石中含有C—C鍵數(shù)目為2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，飽和BaSO4溶液中c（Ba2+）=
=1
10-5mol/L，由于溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算Ba2+物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O中的陰、陽(yáng)離子依次為O2-、Na+，1molNa2O中含有陰、陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為3mol，BaO2中的陰、陽(yáng)離子依次為O22-、Ba2+，1molBaO2中含有陰、陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為2mol，1molNa2O和BaO2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總物質(zhì)的量在2mol~3mol之間，錯(cuò)誤；答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2 
2NO+O2 ， 在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 ， 同時(shí)生成2n mol NO2；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 ， 同時(shí)生成2n mol NO；
③NO2、NO、O2的濃度比為2：2：1；
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．
A.①④⑤⑥
B.①②③⑤
C.②③④⑥
D.以上全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是
A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低
C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式中，△H1 和△H2的相對(duì)大小正確的是（ �。� S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 ．
A.△H1＞△H2
B.△H1＜△H2
C.△H1﹦△H2
D.無(wú)法確定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某廢催化劑含48.6% 的SiO2、16.2% 的ZnO、19.4% 的ZnS 和12 .8% 的CuS 及少量的Fe3O4。.某同學(xué)用10.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問(wèn)題：
已知：金屬Zn 與Al類似，都是兩性金屬，能溶于強(qiáng)堿并放出氫氣，但鋁不溶于氨水，鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。
（1）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下：__________________________。（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN 溶液、KMnO4 溶液、NaOH 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）
（2）濾渣2 除SiO2 外的另一成分是____________；第二次浸出時(shí)，加熱溫度不宜過(guò)高的原因是___________________；寫(xiě)出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。寫(xiě)出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。
（3）ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過(guò)濾，用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）則鋅的回收率為_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列現(xiàn)象涉及焰色試驗(yàn)的是
A.硝石（KNO3）強(qiáng)燒之，紫青煙起
B.綠蟻新醅酒，紅泥小火爐
C.一道殘陽(yáng)鋪水中，半江瑟瑟半江紅
D.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤(rùn)濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是
A. b、d兩極附近均有氣泡冒出
B. 甲乙中變紅色的電極均發(fā)生了還原反應(yīng)
C. a、d兩極電極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+
D. 乙中鐵棒比甲中鐵棒更易腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）
A. Ba2＋、Na＋、NO3-、SO42-B. Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42-
C. K＋、Cl－、CO32-、NO3-D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設(shè)計(jì)的流程如下：
（1）某次實(shí)驗(yàn)使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題:
①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________。
②若測(cè)得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)
（2）上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B，既造成原料的浪費(fèi),也污染了環(huán)境。請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案解決上述問(wèn)題___________________________________________________________________________。
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