【題目】為消除目前燃料燃燒時產生的環境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法不正確的是
A.過程I中太陽能轉化為化學能
B.過程II中化學能轉化為電能
C.2molH2與1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量
D.H2O的分解反應是吸熱反應
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【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數相同的離子晶體。
(1)寫出A元素的基態原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。
(2)寫出X涉及化工生產中的一個化學方程式：______________________。
(3)試解釋工業冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。
(4)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。
(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。
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【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時二者的總反應分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的是
A. 物質M為CO2
B. 燃料電池消耗1mo1 O2時，理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動
C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜
D. 該裝置中，鋅蓄電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
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【題目】已知：①6.72 L NH3(標準狀況下)�、�1.204×1023個H2S分子�、�5.6 g CH4�、�0.5 mol HCl，下列關系正確的是( )
A.體積大�。孩埽劲郏劲冢劲�B.原子數目：③＞①＞④＞②
C.密度大小：④＞②＞③＞①D.質量大�。孩埽劲郏劲冢劲�
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【題目】I.（1）下列物質中，屬于電解質的是________，(填序號，下同)；能導電的是________。
①H2SO4 ②鹽酸�、勐葰狻、芰蛩徜^�、菀掖肌、捭~�、呷廴诘�NaCl ⑧蔗糖�、峥諝狻、�CO2
II. 按要求回答下列問題
（2）硫酸鋁（寫出電離方程式）_______________。
（3）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合（寫出離子方程式）_______。
（4）實驗室用高錳酸鉀制氧氣（寫化學反應方程式并用單線橋表示電子轉移方向和數目）_______。
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【題目】室溫下，pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液至滴定終點，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則
A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy
C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy
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【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)在工業、農業、醫藥及食品等行業均有廣泛的應用。利用氟磷灰石(化學式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖所示(部分流程步驟已省略)：
其中，萃取是因為KCl和H3PO4產生的HCl易溶于有機萃取劑。請回答下列問題：
(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價是____。
(2)用化學反應原理解釋KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因： ________。
(3)沸騰槽不能采用陶瓷材質的原因是_______(用化學方程式表示)。
(4)在得到N的流程中“……”的操作步驟是______、洗滌、干燥。
(5)在萃取過程中，影響萃取率的因素復雜，下圖是投料比
對萃取率的影響曲線，在實際操作中，應選擇投料比的范圍是___(填序號)。
A．0.2～0.4 B．0.4～0.6 C．0.6～0.8 D．0.8～1.0 E．1.0～1.2
(6)電解法制備KH2PO4是用石墨作電極，將電解槽分為a區和b區，中間用陽離子交換膜隔離，a區為3 mol·L－1 H3PO4，b區為3 mol·L－1 KCl。陽極區為____(填“a”或“b”)區，其電極反應式是________。
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【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學反應可用如圖表示：
請回答下列有關問題：
(1)反應物斷鍵吸收的總能量為___________________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。
(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應_____________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。
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【題目】目前工業合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝-93.0kJ·mol-1
（1）已知一定條件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝+l 530.0kJ·mol一1。則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為___。
（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應。
①表示N2濃度變化的曲線是____。
②前25min內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是____。
③在25min末剛好平衡，則平衡常數K＝____。
（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業合成氨反應，下列說法正確的是___。
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D．平衡后，壓縮容器，生成更多NH3
（4）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g) △H＜0，副反應②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)△H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖。
請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規律是___，導致這種規律的原因是___(任答合理的一條原因)。
（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質溶液，電池反應為4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。則負極電極反應式為___。
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