【題目】下列實驗操作或處理事故的方法正確的是( )
A. 用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時，水從下口放出，乙酸乙酯從上口倒出
B. 在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗
C. 用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH
D. 欲配制質量分數為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
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【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是
A. 淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D. 蛋白質氨基酸
人體所需的蛋白質(人體生長發育)
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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A．炭燃燒生成一氧化碳 B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應
C．鋅粒與稀硫酸反應制取H2 D．中和反應
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【題目】從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是( )
A．溴水中存在如下平衡
，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B．對
平衡體系增加壓強使顏色變深
C．反應
升高溫度使平衡向逆方向移動
D．合成氨反應：
，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
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【題目】在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O濃度變化如下圖：
（1）則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)，該反應在850℃的平衡常數K=________
（2）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應處于_________狀態；C1數值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________(單選)，表中5 min～6 min之間數值發生變化，可能的原因是_________(單選)。
A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度
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【題目】下列現象中，能用范德華力解釋的是
A. 氮氣的化學性質穩定 B. 通常狀況下，溴呈液態，碘呈固態
C. 水的沸點比硫化氫高 D. 鋰的熔點比鈉高
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【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。當反應達平衡時，可能存在的數據是
A. SO2為0.4 mol ·L-1，O2為0.2 mol ·L-1 B. SO2為0.25 mol ·L-1
C. SO2、SO3均為0.15 mol ·L-1 D. SO3為0.4 mol ·L-1
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【題目】現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
已知反應I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。
① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。
② 步驟c中反應的離子方程式是______________________。
（2）反應II的化學方程式是_________________________。
（3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質量分數是_________%（保留1位小數）。
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