【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是
A. 淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D. 蛋白質氨基酸
人體所需的蛋白質(人體生長發育)
培優好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：3CH4(g) + 2N2(g)
3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉化率如下圖所示，下列說法正確的是( )
A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉化率越高
B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數會增大
C．b點對應的平衡常數比a點的大
D．b點對應的NH3的體積分數約為26%
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【題目】一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，則下列判斷不合理的是（ ）
A、c1：c2=1：3 B、平衡時，Y與Z的生成速率之比為3：2
C、X、Y的轉化率不相等 D、c1的取值范圍0＜c1＜0.14 molL﹣1
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【題目】人體血液內的血紅蛋白（Hb）易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO
O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數K=220。HbCO的濃度達到濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是（ ）
A．CO與 HbO2反應的平衡常數K＝
B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少
C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0．02時，人的智力才會受損
D．把CO中毐的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動
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【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺毒消毒能力。常溫常壓下發生反應如下：反應①O3
O2+[O]△H＞0 平衡常數為K1；反應②[O]+O32O2△H＜0 平衡常數為K2；總反應：2O33O2△H＜0 平衡常數為K。下列敘述正確的是（ ）
A、升高溫度，K增大 B、K=K1+K2
C、壓強增大，K2減小 D、適當升溫，可提高消毒效率
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結論是( )
A.反應在c點達到平衡狀態
B.反應物濃度：a點小于b點
C.反應物的總能量低于生成物的總能量
D.△t1=△t2時，SO2的轉化率：a-b段小于b-c段
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【題目】元素鉻及其化合物工業用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環境。電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用直接沉淀法、還原沉淀法、電解法。
I．直接沉淀法
(1)已知含鉻廢水中存在著平衡：
。在實際工業生產中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為
Ⅱ.還原沉淀法
(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號)
A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
(3)上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發送反應的離子方程式為
(4)Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示：
(5)實際工業生產中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子。
常溫下，某次測定過程中，將pH=5的廢水經過陽離子交換樹脂后，測的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 ，當Cr3+濃度小于10-5mol/L時可認為沉淀完全，處理后測得溶液的PH=6，則溶液過濾后 (填“能”或“否”)直接排放
Ⅲ．電解法
(6)該法是用鐵作電極點解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時陰極上有大量氣泡生成，并產生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反應中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過的電子的物質的量為 mol
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【題目】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是( )
A．CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+725.8 kJ/mol
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=+1452 kJ/mol
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【題目】下列實驗操作或處理事故的方法正確的是( )
A. 用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時，水從下口放出，乙酸乙酯從上口倒出
B. 在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗
C. 用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH
D. 欲配制質量分數為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
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