【題目】能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（ ）
A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng) C．使用催化劑 D．增加濃度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用直接沉淀法、還原沉淀法、電解法。
I．直接沉淀法
(1)已知含鉻廢水中存在著平衡：
。在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學(xué)式為
Ⅱ.還原沉淀法
(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項(xiàng)序號(hào))
A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
(3)上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)送反應(yīng)的離子方程式為
(4)Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，原因可用離子方程式表示：
(5)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中有時(shí)還采用陽(yáng)離子交換樹脂法來(lái)測(cè)定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽(yáng)離子交換樹脂，Mn+為要測(cè)定的離子。
常溫下，某次測(cè)定過(guò)程中，將pH=5的廢水經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，測(cè)的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 ，當(dāng)Cr3+濃度小于10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，處理后測(cè)得溶液的PH=6，則溶液過(guò)濾后 (填“能”或“否”)直接排放
Ⅲ．電解法
(6)該法是用鐵作電極點(diǎn)解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時(shí)陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。
①從反應(yīng)開始到l0min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=____________。
②下列說(shuō)法正確的是____________(填字母序號(hào))。
A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；
若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積
C．增加CaO的量 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
(3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或處理事故的方法正確的是( )
A. 用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時(shí)，水從下口放出，乙酸乙酯從上口倒出
B. 在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)
C. 用干燥的pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH
D. 欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，可準(zhǔn)確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3。現(xiàn)將一定量的鎂粉投入200 ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)。若向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀生成，同時(shí)有氨氣逸出，且逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上述信息寫出Mg和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
（2）發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為________mol。
（3）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為_________g。
（4）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用鉑電極惰性電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（ ）
A 稀NaOH溶液 B HCl溶液 C NaCl溶液 D 酸性AgNO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】相同狀況下，20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣體C，則C的化學(xué)式為
A．AB
B．AB2
C．A2B
D．A4B2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。
I、向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應(yīng)完全，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�。該反�?yīng)的離子方程式為__________；取一定量上述反應(yīng)后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________。
II、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含Fe2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)是否都是氧化還原反應(yīng)_________（填“是”或“否”）；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。
（2）反應(yīng)①后過(guò)濾的沉淀為_______，簡(jiǎn)述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價(jià)態(tài)的操作過(guò)程_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示（部分條件、反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在上面轉(zhuǎn)化過(guò)程中，硫元素被氧化的反應(yīng)是________（填反應(yīng)編號(hào)）。
（2）寫出反應(yīng)②中煉鐵的化學(xué)方程式_____________。若用1000t含雜質(zhì)28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質(zhì)量為_____________ t．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ，若有12.0g FeS2參加反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
（4）煙氣中SO2的排放會(huì)造成酸雨，工業(yè)上常用Na2SO3溶液來(lái)吸收SO2以減少對(duì)環(huán)境的危害。
①常溫下，將SO2通入一定體積的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，此時(shí)溶液中c（SO32－）的濃度是0.2mol·L－1，則溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化學(xué)平衡原理解釋此時(shí)溶液顯酸性的原因 。
②向①中pH約為6時(shí)的吸收液中通入足量O2充分反應(yīng)。取反應(yīng)后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合，欲使混合時(shí)能生成沉淀，所用BaCl2溶液的濃度不得低于 mol·L-1。[已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]
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