【題目】下列化學(xué)方程式中，不能準(zhǔn)確表達(dá)其變化的是
A.鈉在空氣中變暗：2Na+O2 =Na2O2
B.蔗糖加濃硫酸變黑：C12H22O11
12C+11H2O
C.漂白粉久置失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1O 2HC1O=2HCl+O2
D.SO2形成酸雨：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
【答案】A
【解析】
A. 鈉在空氣中變暗是因?yàn)槠浔谎趸癁檠趸c，而不是過氧化鈉，A符合題意；
B. 濃硫酸有脫水性，蔗糖加濃硫酸變黑，該變化的化學(xué)方程式為C12H22O11
12C+11H2O，B不符合題意；
C. 漂白粉久置失效是因?yàn)槠湮樟丝諝庵械乃投趸忌纱温人幔温人嵋姽夥纸猓来伟l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1O、2HC1O=2HCl+O2，C不符合題意；
D. SO2形成酸雨是因?yàn)槠渑c氧氣和水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸，形成酸雨的途徑通常有兩種，但是其總反應(yīng)均可表示為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，D不符合題意；
本題選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)式為C6H12的烴有多種同分異構(gòu)體，對(duì)于其中主鏈上有4個(gè)碳原子且只有一個(gè)支鏈的烯烴，下列說法不正確的是( )
A.該烴的名稱為2—乙基—1—丁烯
B.該烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到的烷烴的名稱為3-甲基戊烷
C.該烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D.該烴能在一定條件下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，得到兩種鹵代烴
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K14.3×10-7 K25.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題：
(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是__(填序號(hào))；
a.CO
b.ClO-c.CH3COO-d.HCO
(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__(填序號(hào))
a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO
(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。
則HX的電離平衡常數(shù)__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)__醋酸溶液中水電離出來的c(H+)，理由是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）
A.將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中顏色加深：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH>0
B.用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓
C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合產(chǎn)生渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
D.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的方法。在鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳(Ni)能防止鐵被腐蝕，如圖1。實(shí)驗(yàn)室模擬鐵片鍍鎳，裝置如圖2。
(1)b極材料是__。
(2)電鍍液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。
已知：NiSO4=Ni2++SO
、Ni2++2H2ONi(OH)2+2H+
①a極的電極反應(yīng)式是__。
②硼酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。pH較小時(shí)，a極易產(chǎn)生__氣體，使鍍層疏松多孔。pH較大時(shí)，a極會(huì)吸附__固體而使鍍層含有雜質(zhì)。
(3)鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳能防止鐵被腐蝕是因?yàn)殄儗邮硅F與__等物質(zhì)隔離。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng)物質(zhì) | a | b | c |
A | Na2 CO3 | NaHCO3 | CO2 |
B | NO | NO2 | HNO3 |
C | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
D | Al2O3 | Al(OH)3 | AlCl3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源，資源化利用CO2具有重要的工業(yè)與環(huán)境意義。
(1)下列物質(zhì)理論上可以作為CO2捕獲劑的是____(填序號(hào))。
A．NH4Cl溶液 B．(NH4)2CO3溶液 C．氨水 D．稀H2SO4
(2)以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為碳減排提供了一個(gè)新途徑。該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。
該轉(zhuǎn)化過程①中會(huì)____能量(填“吸收”或“釋放”)；CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化方式是________。
(3)O2輔助的Al-CO2電池能有效利用CO2，且電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如圖所示。若正極上CO2還原生成C2O
，則正極的反應(yīng)式為___；電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗CO2_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) 
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是
選項(xiàng) | x | y |
A | 壓強(qiáng) | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
B | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
C | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
D | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年8月13日中國(guó)科學(xué)家合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無機(jī)硼酸鹽單一組分白光材料Ba2 [Sn（OH）6][B（OH）4] 2并獲得了該化合物的LED器件，該研究結(jié)果有望為白光發(fā)射的設(shè)計(jì)和應(yīng)用提供一個(gè)新的有效策略。
（1）基態(tài)Sn原子價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___種，基態(tài)氧原子的價(jià)層電子排布式不能表示為
，因?yàn)檫@違背了____原理（規(guī)則）。
（2）[B（OH）4] －中氧原子的雜化軌道類型為____，[B（OH）4] －的空間構(gòu)型為______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。
a 
鍵 b σ鍵 c 配位鍵 d 極性鍵
（3）碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點(diǎn)較低的是_____（填化學(xué)式），其原因是___________。
（4）超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼（BAs）的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則1號(hào)砷原子的坐標(biāo)為____。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm，則該晶體的密度為__g·cm－3（列出含a、NA的計(jì)算式即可）。
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