【題目】一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) 
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 壓強 | CO2與CO的物質的量之比 |
B | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
C | MgSO4的質量(忽略體積) | CO的轉化率 |
D | SO2的濃度 | 平衡常數K |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A.CO2與CO的物質的量之比為化學平衡常數，平衡常數只與溫度有關，體系壓強變化，平衡常數不變，所以CO2與CO的物質的量之比不變，故A錯誤；B. 若x是溫度，y是容器內混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應方向正反應方向移動，氣體的質量增大，容器體積不變，則容器內氣體密度增大，所以符合圖象，故B正確；C. 若x是MgSO4的質量，y是CO的轉化率，硫酸鎂是固體，其質量不影響平衡移動，所以增大硫酸鎂的質量，CO的轉化率不變，故C錯誤；D. 若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數，平衡常數只與溫度有關，與物質濃度無關，增大二氧化硫濃度，溫度不變，平衡常數不變，故D錯誤；本題選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】700℃時，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發生如下反應：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2)/ mol |
0 | 0.60 | 1.20 |
20 | 0.20 | |
30 | 0.40 |
下列說法正確的是
A. 反應在20 min內的平均速率為v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，則反應的ΔH<0
C. 保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，達到新平衡前v(正)> v(逆)
D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 mol CH3OH，達到平衡時CH3OH轉化率大于1/3
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【題目】一定量銅與100mLcmol/L的稀硝酸反應，產生1.12LNO(標準狀況)，反應結束后，向反應后的溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加過程中，產生沉淀的質量與加入NaOH 溶液的體積關系如下圖所示。
回答下列問題:
（1）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式_____________________________________________。
（2）銅與稀硝酸反應中被還原HNO3的物質的量為________mol。
（3）銅與稀硝酸反應后的溶液中，H+的物質的量濃度為________mol/L(反應前后溶液體積變化忽略不計)。
（4）稀硝酸的物質的量濃度c=______mol/L。
（5）將銅與稀硝酸反應生成的NO通入NaOH 溶液中，并加入20%的H2O2水溶液使其全部轉化為NaNO3，反應的化學方程式是______________________________________。
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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是( )
A.一定有氧元素參加B.氧化劑本身發生氧化反應
C.一定有電子轉移(得失或偏移)D.氧化反應一定先于還原反應發生
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【題目】現有A、B、C、D四種短周期元素，B是非金屬性最強的元素，A分別與 B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三種分子中含相同數目的質子，乙常溫下為液態化合物， C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：
(1)寫出B＋乙 → 甲＋C的化學反應方程式___________________________________________。
(2)根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是_______。(填寫序號)
①A ②B ③C ④D
(3)依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素：① 甲與丙以及乙與丙均能夠發生反應，
② 甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。據此，請回答下列問題：寫出上述第四種元素在周期表中第_________ 周期第_________ 族；寫出 C＋丙 → 乙＋丁 的化學反應方程式_________________。
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【題目】氨催化氧化是硝酸工業的基礎，在某催化劑作用下只發生主反應①和副反應②，4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。下列說法正確的是
A. 工業上進行氨催化氧化生成NO時，溫度應控制在780～840℃之間
B. 工業上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
C. 在加壓條件下生產能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率
D. 氮氣氧化為NO的熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲可以判斷出反應A(g) + B(g)
2C(g) 的△H＜0，T2＞T1
B. 圖乙表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C. 據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4
D. 圖丁表示25℃時，用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
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【題目】科學的進步離不開技術的突破。原子光譜核磁共振、X射線行射、量子計算等技術的發展與應用都推進了結構的研究。如過渡元素原子結構、超分子結構、晶體結構、配合物結構研究等。
(1)過渡元素Cr原子的基態電子排布式為______，Cr的核外電子由激發態躍遷至基態時產生的光譜是______ (填“吸收”或“發射”)光譜。
(2)胍鎓離子[C(NH2)3+]可以與甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶體，其局部結構如圖所示。
①組成該晶體的元素中電負性最大的是______，其中S的雜化類型有_______。
②元素C、N、S的簡單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序為______，原因是______。
(3)①將氨氣通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，繼續通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學鍵類型有_________。
②已知:AlF63+在溶液中可穩定存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____(用離子方程式表示)。
(4)近年研究人員通過量子化學計算預測并合成了化合物Na2He，經X射線行射分析其晶胞結構如圖所示。
①晶胞中Na堆積形成___________(填形狀)空間結構，He占據一半空隙，另一半由e-占據。已知Na2He晶體不能導電，理由是__________。
②已知晶胞邊長為anm，晶胞中Na的半徑為bnm，則He的半徑為_____nm(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態,s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態。請填寫下列空白。
(1)E元素基態原子的核外電子排布式為______。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為______(填元素符號),其原因為__________________。
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為______;1 mol B2A4分子中含______ mol σ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物,化合物的化學式,甲為______,乙為______;高溫時,甲易轉化為乙的原因為______。
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