【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為___，該元素的符號是___；
（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為___，該元素的名稱是___；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為___；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3 As 
或
氧 三角錐形 As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
【解析】
X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則可以知道X元素原子基態時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為As，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，則元素原子基態時的電子排布式為1s22s22p4，為O；X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42，X原子序數為33，Y為8，則Z為H原子，X與Z可形成化合物AsH3，據此解答該題．
（1）由以上分析可知X為As，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；
（2）Y為氧元素，原子的價層電子的軌道表示式為
或，故答案為：或；氧；
（3）X與Z可形成化合物AsH3，該化合物的空間構型和氨氣相似，為三角錐型，故答案為：三角錐；
（4）已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為AsH3，產物還有ZnSO4和H2O，則反應方程式為：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，
故答案為：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。
（1）制備Cl2的發生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置，發生反應的化學方程式為_______________________________________________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 A→_______→_______→________→_______ (按氣流方向，用裝置的大寫字母表示)。
（3）實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：
①實驗室也可用 B裝置制備NO，與B裝置相比 X裝置的優點為____________。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是______，然后打開K1，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。
（4）已知：ClNO 與H2O反應生成HNO2和 HCl。通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現象是____，亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為_____。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。利用處理后的廢舊鋰離子電池材料（主要成分為Co3O4，還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質）制備CoO，工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）Co元素在元素周期表中的位置___。
（2）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極回收的原因是___；提高“堿浸”效率的措施有____（至少寫兩種）。
（3）不同浸出劑“酸溶”結果如表：
出劑 | 浸出液化學成分/（gL-1） | 鈷浸出率/% | |
Co | Al | ||
（a）HCl | 80.84 | 5.68 | 98.4 |
（b）H2SO4 | 65.0 | 6.22 | 72.3 |
（c）H2SO4+Na2S2O3 | 84.91 | 5.96 | 98.0 |
①浸出劑（a）的鈷浸出率最高，而實際工藝中一般不選用浸出劑（a）的原因是____。
②溫度越高浸出反應速率越快，所以“酸溶”一般選用較高的溫度。據此你選擇的浸出劑是___（填序號），理由是___。
③從氧化還原角度分析，還原等物質的量的Co3O4，需要___（填“H2O2”或“Na2S2O3”）物質的量更少。
④綜上分析，寫出最合適的浸出劑與Co3O4反應的化學方程式____。
（4）已知：Ksp[Co（OH）2]=1.0×10-15，Ksp（Li2CO3）=1.7×10-3，Ksp（CoCO3）=1.5×10-13。若濾液2中Co2+含量為5.9×10-2gL1，計算判斷“沉碳酸鈷”應調節pH不高于____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關信息:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數(常溫) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11 |
下列判斷正確的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組以重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液為研究對象，結合所學反應原理的知識改變條件使其發生“色彩變幻”。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O
＋H2O
2CrO
＋2H＋。
②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr2O
（橙色）；CrO
（黃色）；Cr3＋（綠色）。
（1）i可證明反應Cr2O
＋H2O2CrO
＋2H＋的正反應是__________（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）ii是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是_________。
（3）iii的目的是要驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實驗是否能達到預期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。
（4）根據實驗Ⅱ中不同現象，可以得出的結論是__________。
（5）繼續實驗
①解釋溶液變黃的主要原因是________。
②溶液變綠色，該反應的離子方程式是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（C1O2）易溶于水，是一種處理水的高效安全消毒劑。實驗室以NH4C1、鹽酸、NaClO2為原料制備C1O2的流程如下。已知NCl3晶體在95℃就會發生爆炸性分解，在熱水中易分解，在空氣中易揮發。下列說法錯誤的是（ ）
A.除去C1O2中的NH3可選用飽和食鹽水
B.電解時，發生反應的化學方程式為NH4C1+2HCl
3H2↑+NCl3
C.X溶液中大量存在的離子是Na+、C1-、H+
D.為保證實驗的安全，在電解時要控制好反應溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C.pH=2的H2CO3溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，具有很強的氧化性和腐蝕性，它可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下制得；它可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒(如：SARS病毒、禽流感病毒)、細菌、真菌及芽孢。下面是市售過氧乙酸商品標簽：
有關資料：H2O2是極弱的電解質，在酸性介質中才能穩定存在，是一種強氧化劑。過氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反應生成過氧乙酸(CH3COOOH)。CH3COOOH容易放出氧原子，它與空氣中微生物機體作用，達到滅菌目的，是消毒液的主要成分。
(1)某研究性學習小組為了弄清配制過氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？進行以下科學探究，請你完成下列相關內容：
①提出假設：甲溶液的主要成分為_________，乙溶液的主要成分為_________。
②實驗驗證：取甲、乙兩種溶液少許，分別加入幾滴_________試液，若①中假設正確，則甲溶液的現象為_____________________，乙溶液的現象為__________。
(2)有關過氧乙酸的敘述正確的是_________ (填編號)
A.過氧乙酸與羥基乙酸(HOCH2COOH)互為同分異構體
B.過氧乙酸與苯酚混合使用可增強消毒效果
C.過氧乙酸與乙酸屬于同系物
D.氧元素的化合價為-2價
(3)實驗室制備少量過氧乙酸，可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下：
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水。
②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃至反應結束。
③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產品。
請回答下列問題：
①儀器C的名稱是_______________；
②為更好地控制反應溫度，應采用方法是_________________；
③生成過氧乙酸的化學方程式為________________________________________；
④碘量法取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成100mL，從中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色以除去殘余H2O2，再加入10mL 10%KI溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，反應完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3標準液滴定至終點(反應方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mL Na2S2O3標準液。該樣品中過氧乙酸的物質的量濃度是_____mol/L。（結果保留小數點后兩位）（提示：CH3COOOH+2I+2H+ =I2+CH3COOH +H2O）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關系如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 曲線N表示pOH與
兩者的變化關系
B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D. 常溫下，Na2X的第一步水解常數Kh1=1.0×10-4
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