【題目】二氧化氯（C1O2）易溶于水，是一種處理水的高效安全消毒劑。實驗室以NH4C1、鹽酸、NaClO2為原料制備C1O2的流程如下。已知NCl3晶體在95℃就會發生爆炸性分解，在熱水中易分解，在空氣中易揮發。下列說法錯誤的是（ ）
A.除去C1O2中的NH3可選用飽和食鹽水
B.電解時，發生反應的化學方程式為NH4C1+2HCl
3H2↑+NCl3
C.X溶液中大量存在的離子是Na+、C1-、H+
D.為保證實驗的安全，在電解時要控制好反應溫度
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A(C3H6)是一種基本有機化工原料。由A制備聚合物C和
的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示。
已知：i.
+
；ii.R—C≡N
R—COOH
回答下列問題：
(1)A的名稱是_________，B中含有的官能團的名稱是____________。
(2)D→E的反應類型為_______________，
可在一定條件下發生縮聚反應，得到的產物結構簡式為_______________________。
(3)E→F的化學反應方程式為_______________________。
(4)B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應，并且核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是__________________________(寫結構簡式)。
(5)結合題中所給信息，以乙烯為起始原料制備丙酸，設計合成路線________(其他試劑任選)。合成路線流程圖寫法示例如下：CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉
，是重要的化工產品和強氧化劑．工業制備紅礬鈉的流程如下：
(1)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如
可寫成
，則
可寫成 ______ ．
(2)煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的生成可溶于水的
，反應化學方程式如下：
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是 ______ 
寫一種即可
(3)已知
在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
；
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是 ______ ．
②混合溶液乙中溶質的化學式是 ______ ．
(4)在含
廢水中存在著平衡：
，請寫出該平衡的平衡常數表達式
______ ，若繼續加水稀釋，平衡將 ______ 移動
填“正向”、“逆向”“不”．
(5)請配平堿性溶液還原法中發生的離子反應：
--
．_________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL0.1molL-1的HA溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負對數[-lgc水（H+）]與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.從a到d，HA的電離始終受到促進
B.c、e兩點溶液對應的pH=7
C.常溫下，A-的水解平衡常數Kh約為1×10-9molL-1
D.f點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為___，該元素的符號是___；
（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為___，該元素的名稱是___；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為___；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（ ）
A. 兩溶液加入等質量的鋅粉，產生氫氣的速率相同
B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為
C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大
D. 恰好完全反應時，兩溶液消耗等濃度等體積的氫氧化鈉
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氣(CO+H2)可利用甲烷與水蒸氣重整反應制得。
(1)已知：①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H1=-242kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJmol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-802.6KJmo1-1
則甲烷和水蒸氣重整反應CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H4=____。該反應的活化能E1=240.1kJmol-1，則逆反應的活化能E2=____。
(2)重整反應中CH4的平衡轉化率與溫度、壓強關系[其中n(CH4)：n(H2O)=1：1]如圖1所示。
①圖中A點的平衡常數KP=___(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)，比較A、B、C三點的平衡常數Kp(A)、KP(B)、KP(C)由大到小的順序為___。
②圖中壓強P1、P2、P3由大到小的順序為___，理由是____。
(3)在恒容密閉容器中充入2mol的CH4和H2O(曲混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質的量之比為x，相同溫度下測得H2平衡產率與x的關系如圖2所示。請比較a、b兩點CH4的轉化率a點___b點(填“＞”、“＜”、“=”下同)，a點c(CH4)___b點c[H2O(g)]。當x=1時，下列敘述正確的是____(填序號)。
A．平衡常數K最大 B．CH4的轉化率最大
C．氫氣的產率最大 D．合成氣的濃度最大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人類的生產、生活與化學息息相關，下列說法不正確的是
A.將鋁制品置于電解液中作為陽極，用電化學氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅硬的氧化膜。
B.防治酸雨的措施可以對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。
C.壓敏膠黏劑(即時貼)只需輕輕一壓就能黏結牢固，其黏附力為分子間作用力。
D.人體所需六大營養物質：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水，其中產能最高的是糖類。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學在生產生活中都具有重要的作用和意義。
(1)圖1為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖，該電池的負極反應式為_________。
(2)制備焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）可采用三室膜電解技術，裝置如圖2所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_______。電解后，____室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。
(3)二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2，電解時發生反應的化學方程式為________________。溶液X中大量存在的陰離子有________________。
(4)測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸。將一定量的混合氣體通入混合溶液中充分吸收。
Ⅱ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉溶液為指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為__________________。
②測得混合氣中ClO2的質量為______。
③測定混合氣中ClO2的含量的操作中可能使測定結果偏低的是____(填字母)。
a.滴定管未潤洗就直接注入硫代硫酸鈉標準液
b.滴定管讀取標準液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
c.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
