Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①			②
3		③	④		⑤	⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符號是_______和_______。

(2)元素①的最高價氧化物的電子式是_________________，元素①的某種烴A分子的球棍模型為，則A分子中最多有______個原子共平面。

(3)元素⑦和⑨的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：____________________。

(4)請用化學方程式表示比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：_________________。

Answer 1

【答案】P Ar 8 H＋＋OH－=H2O 2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2

【解析】

根據(jù)元素周期表，可確定①為C元素、②為F元素、③為Mg元素、④為Al、⑤為P元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)分析，⑤為P元素，⑧為Ar元素；

(2) ①為C元素，最高價氧化物為CO2，其電子式是，烴A分子的球棍模型為，分子中含有碳碳雙鍵，與碳碳雙鍵直接相連的所有原子在同一平面，甲基上的氫原子最多只有一個與碳原子共面，則A分子中最多有8個原子共平面；

(3)⑦為Cl元素，⑨為K元素，Cl元素最高價氧化物的水化物為HClO4，K元素最高價氧化物對應水化物為KOH，反應的離子方程式為：H＋＋OH－=H2O；

(4)⑦為Cl元素，⑩為Br元素，氧化性強的可將氧化性弱的從其鹽溶液中置換出單質，方程式為：2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2。