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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】利多卡因鹽酸鹽(F)是一種酰胺類局麻藥,對中樞神經系統有明顯的興奮和抑制雙相作用,其合成路線如下圖所示,請回答相關問題。

1A的系統名稱是_____,D中的官能團名稱是___。

2F的化學式是_____。

3B—C、D—E的反應類型依次是_____、_____。

4D與足量NaOH溶液加熱充分反應的方程式是_____。

5G物質是比B多一個碳原子的同系物,符合下列要求的G的同系物有___種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜有六組峰且面積比為3:2:2:2:1:1的結構簡式是____(任寫一種)。______

I.苯環上有兩個取代基且其中一個不含碳原子 II.含有一COO—結構

【答案】1,3-二甲苯 肽鍵、氯原子 C14H23N2OCl 還原反應 取代反應 24

【解析】

1A,系統名稱是13-二甲苯,D,官能團名稱是肽鍵、氯原子;

2F,根據結構簡式可知,其化學式是C14H23N2OCl

3B—C是在鐵和氯化氫作用下發生還原反應生成,屬于還原反應;D—E與NH(C2H5)2發生取代反應生成和HCl,反應類型是取代反應;

4D,與足量NaOH溶液加熱充分反應生成、氯化鈉、HOCH2COONa的方程式是;

5G的分子式是,其中一個取代基是氨基,另一個取代基含三個碳且有酯基或羧基,共8種:-CH2CH2COOH、-CH(CH3)COOH-OOCC2H5-CH2OOCCH3-CH2CH2OOCH、-CH(CH3)OOCH、-COOC2H5、-CH2COOCH3。兩個取代基的位置有鄰位、間位、對位,因此符合要求的同分異構體共有24種。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下為氨氣部分用途

下列有關敘述錯誤的是

A.NH4NO3是常用化肥

B.在硝酸工業中氮元素的化合價變化情況:-3→2→4→5

C.NH3NO2在一定條件下發生氧化還原反應,其化學方程式:8NH36NO27N212H2O

D.NH3在氮肥工業中氮元素被還原,而在硝酸工業中氮元素被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)⑤的元素符號是______________

(2)元素的最高價氧化物的電子式是_________________,元素的某種烴A分子的球棍模型為,則A分子中最多有______個原子共平面。

(3)元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為:____________________。

(4)請用化學方程式表示比較、單質氧化性的強弱:_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)一定條件下的密閉容器中,反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH<0達到平衡要提高CO的轉化率,可以采取的措施是    (填字母代號)。

a.升高溫度b.加入催化劑 c.減小CO2的濃度d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚

(2)已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

比較此時正、逆反應速率的大小v(正)    v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

若加入CH3OH后,經10 min反應達到平衡,此時c(CH3OH)=    該時間內反應速率v(CH3OH)=    。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是

A. a點導電能力比b點強

B. a、c兩點的c(H+)相等

C. 與鹽酸完全反應時,消耗鹽酸體積Va>Vc

D. b點的Kw值大于c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某容積不變的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是(

A. 體系的壓強不再發生變化

B. v(CO)=v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1molHH鍵斷裂的同時斷裂2molHO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發生反應X(g)3Y(g)2Z(g),若X、YZ的起始濃度分別為0.1 mol·L1、0.3mol·L10.2mol·L1,則平衡時各物質的濃度不可能是(

A. X0.2 mol·L1

B. Y0.1 mol·L1

C. Z0.3 mol·L1

D. Z0.1 mol·L1時,Y0.45 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2.0mol PCl31.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發生下述反應:PCl3+Cl2PCl5.達平衡時,PCl50.40mol,如果此時移走1.0mol PCl30.50mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是( )

A. 0.40mol B. 0.20mol

C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】使用磷肥副產物氟硅酸鈉(Na2SiF6)為原料合成冰晶石(Na3AlF6)成為一條合理利用資源、提高經濟效益的新方法。工藝流程如下圖所示:

1)傳統合成冰晶石的方法是螢石(CaF2)法:使用螢石、石英和純堿在高溫下煅燒生成NaF,在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸鋁溶液前,需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右,

否則可能產生副產物____(填物質的化學式),但酸度不宜過強的原因是____。

2)氨解時白炭黑產率和冰晶石純度與pH的關系如圖,氨解時需要控制溶液的pH____;能提高氨解速率的措施有____(填字母)

A.快速攪拌

B.加熱混合液至100

C.減小氨水濃度

3)工藝流程中氨解反應的化學方程式為____;冰晶石合成反應的離子方程式為______

4)為了提高原料利用率,減少環境污染,可采取的措施是___

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同步練習冊答案
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