只給出下列甲和乙中對應的量，不能求出物質的量的是( )
ABCD
甲物質的粒子數標準狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質的物質的量濃度
乙阿伏加德羅常數標準狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題六物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法正確的是（ ）
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
化合價 | －4 | ＋1 | －4 | －2 | －1 |
A．乙的常見氧化物只有一種
B．氣態氫化物穩定性：丙＞丁
C．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應
D．原子半徑大小：戊＜丙
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題二化學用語及常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．0.44 g C3H8中含有的共價鍵總數目為0.1NA
B．標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價鍵的數目為0.3NA
C．25 ℃時，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的數目為0.02NA
D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數為NA
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
反應N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．a、c兩點的反應速率：a＞c
B．a、c兩點氣體的顏色：a深、c淺
C．a、b兩點氣體的平均相對分子質量：a＞b
D．b、c兩點化學平衡常數：b＜c
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是( )
①w＝
×100%
②c＝
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w
④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題
火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0．4 mol液態肼與足量的雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256．652 kJ的熱量。
請回答下列問題：
（1）該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。
（2）又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態肼與雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是________ kJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大的優點是________________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題
化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是（ ）
A．1 mol N2(g)和NA個O2(g)反應放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題一物質的組成性質和分類練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關液態二氧化碳滅火器(如圖所示)的說法中正確的是（ ）
A．鐵、鋼、銅均屬于金屬單質
B．塑料屬于有機高分子材料
C．銅與稀硫酸的反應沒有鐵與稀硫酸的反應劇烈，故金屬性：銅＜鐵
D．泡沫滅火器中的藥品Al2(SO4)3和NaHCO3分別屬于鹽和堿
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數據:
時間(h) 物質的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | n5 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | n6 |
NH3 | 0 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
下列說法正確的是（ ）
A.反應3 h內,反應速率v(N2)為0.17 mol·L-1·h-1
B.此溫度下,該反應的平衡常數為0.037
C.反應進行到1 h時放出的熱量為9.22 kJ
D.4 h時,若再加入1 mol N2,達到新的化學平衡時,N2的轉化率是原來的兩倍
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