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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物 K 是某藥物的中間體,合成路線如圖所示:

已知:i.R-CN R-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH

回答下列問題

(1)A 的名稱是_______。

(2)反應①的化學方程式是_____。

(3)反應②的類型是_____。

(4)反應③中的試劑 X_____。

(5)E 屬于烴,其結構簡式是_____

(6)H 中所含的官能團是_____。

(7)反應⑥的化學方程式是_____

(8)H 經三步反應合成 KH IJK,寫出中間產物 IJ的結構簡式_____。

【答案】1,3-二溴丙烷 Br-CH2-CH2-CH2-Br+2NaOH HO-CH2-CH2-CH2-OH+2NaBr 氧化反應 C2H5OH 碳碳雙鍵、酯基 +C2H5OOC-CH2-COOC2H5 +H2O

【解析】

E屬于烴,E與水反應生成,則EF發生催化氧化生成G,由H的結構可知D為二元酯,CD為酯化反應,可知C為二元酸、XC2H5OH,故ABrCH2CH2CH2Br、BHOCH2CH2CH2OHCHOOCCH2COOH,則DC2H5OOCCH2COOC2H5。

(1)根據分析可知ABrCH2CH2CH2Br,A的名稱是:1,3-二溴丙烷;

(2)反應①為鹵代烴的取代反應,化學方程式是:

(3)反應②是羥基轉化為羧基,屬于氧化反應;

(4)由分析可知,反應③中的試劑X是:C2H5OH;

(5)E屬于烴,E與水反應生成,則E

(6)由結構可知H中所含的官能團是:碳碳雙鍵、酯基;

(7)根據D的結構簡式和G的結構簡式可知反應⑥的化學方程式是:;

(8)對比HK的結構,HHCN發生加成反應生成I,然后還原生成J,最后發生取代反應脫去1分子C2H5OH生成K。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果,《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者,反應原理為:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2。

(1)氮原子的價層電子排布圖為___________,煙花燃放過程中,鉀元素中的電子躍遷的方式是___________,K、S、NO四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)

(2)碳元素除可形成常見的氧化物COCO2外,還可形成C2O3(結構式為)。C2O3與水反應可生成草酸(HOOC—COOH)。

C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________,CO2分子的立體構型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2,二者的熔點分別為101℃、-7.9℃,導致這種差異的最主要原因可能是______________________

CO分子中π鍵與σ鍵個數比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結構圖如下:

則與K+等距離且最近的K+個數為___________,若晶胞參數為dpm,則該超氧化物的密度為___________g·cm3(用含d、NA的代數式表示,設NA表示阿伏加德羅常數的值)。

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【題目】下列化學用語,應用正確的是

A.硝基苯的結構簡式是:

B.乙炔的電子式是:

C.乙醚分子的球棍模型是:

D.甲酸中存在一CHO—COOH兩種官能團

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【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時,下列說法不正確的是

A. 甲為正極,丙為陰極

B. 丁極的電極反應式為MnO42――e===MnO4

C. KOH溶液的質量分數:c%>a%>b%

D. 標準狀況下,甲電極上每消耗22.4L氣體時,理論上有4molK+移入陰極區

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化以及化學鍵的斷裂和形成來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是

A.2v(H2)=3v(NH3)

B.3v(N2)=v(H2)

C.1 mol N≡N鍵斷裂的同時,有3 mol H-H鍵斷裂

D.1 mol N≡N鍵形成的同時,有6 mol N-H鍵斷裂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,不正確的是(

A.HA的電離方程式為:HA=H++A- B.MOH為一元弱堿

C.K點對應的溶液中有:c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1 D.N點對應的溶液中有:c(M+)=c(A-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH=2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示, 則下列說法正確的是

A. A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a = 5時, A是弱酸, B是強酸

D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫、恒容的條件下對于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的反應達到化學平衡狀態的標志為

A.斷開一個N≡N鍵的同時有6N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不變

D.N2、H2、NH3分子數之比為132的狀態

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【題目】2019109日消息,諾貝爾化學獎頒給約翰●B.古迪納夫、M●斯坦利威廷漢和吉野彰,以表彰他們開發鋰離子電池的貢獻。磷酸亞鐵鋰(化學式:LiFePO4)是鋰離子電池電極材料,主要用于動力鋰離子電池,作為正極活性物質使用,人們習慣也稱其為磷酸鐵鋰。

(1)基態鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為__;基態磷原子第一電離能比基態硫的__(”),原因是__。

(2)實驗室中可用KSCNK4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3KSCN溶液混合,可得到配位數為5的配合物的化學式是__,其中硫、碳的雜化類型分別是__、__。

(3)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構型為__;亞磷酸與NaOH反應只生成Na2HPO3NaH2PO3兩種鹽,則H3PO3的結構式為__。

(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸,其某一鈣鹽的結構如圖所示:

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__。

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中,與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數目為__,Fe2+O2-最短核間距為___pm

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