Question

下列說法或表示正確的是（　　）

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由單質A轉化為單質B，△H=+119kJ/mol，可知單質B比單質A穩定

C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）H=-571.6kJ/mol

Answer 1

A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；
B、由單質A轉化為單質B，△H=+119kJ/mol，反應吸熱，B的能量高于A，可知A比B穩定，故B錯誤；
C、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故C正確；
D、在101kpa時，2gH₂完全燃燒，生成液態水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D錯誤；
故選：C．