Question

【題目】在恒容密閉容器中進行的反應:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(見圖中曲線①②③)，測得CO2平衡轉化率與溫度關系如下圖所示，下列有關說法不正確的是

A. 該反應:△H<0

B. 氫碳比:①>②>③

C. 其它條件不變的情況下，加入無水氯化鈣CO2的轉化率降低

D. 若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應的平衡常數數值約為1.69

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：由圖像可知，CO2平衡轉化率隨溫度升高而減小，所以該反應為放熱反應。A. 該反應的△H<0，A正確；B. 氫碳比越大，CO2平衡轉化率越高，所以氫碳比①>②>③，B正確；C. 其它條件不變的情況下，加入無水氯化鈣可以吸收水，使化學平衡向正反應方向移動，所以CO2的轉化率升高，C不正確；D. 若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時CO2的轉化率為50%，則CO2的變化量為1 mol·L一1，H2的變化量為3mol.L一1，C2H5OH的變化量為0.5mol.L一1，H2O的變化量為1.5mol.L一1，該反應的平衡常數數值=1.69，D正確。本題選C。