【題目】298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應熱數據如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學反應方程式正確的是
A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1
B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1
C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1
D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發生可逆反應：2A（g）+B（g）
2C（g）；反應達到平衡后，再恢復至原溫度。回答下列問題：
（1）可根據 _______________現象來判斷甲乙都已達到平衡狀態。
（2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是___________________。
（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，此時甲容積為2L，反應化學平衡常數為______________（帶單位）
Ⅱ.若一開始就將K、F如圖固定，其他條件均不變，則達到平衡時：
（1）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為 _________________ ；
（2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是 ____________________ 。
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【題目】某同學設計如下微型實驗裝置用以驗證SO2的性質，通過分析實驗，下列結論表達不正確的是（ ）
A. a棉球褪色，驗證SO2具有漂白性
B. b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質
C. c棉球藍色褪去，驗證SO2具有還原性
D. 只能用燒堿溶液吸收尾氣
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【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極，電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕，進行如下實驗：
實驗現象：
時間 | 試紙I | 試紙II |
lmin | a極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍 | c極附近試紙變紅，d極附近…… |
10min | 紅色區和藍色區不斷向中間擴展，相遇時紅色區約2.7cm，藍色區約1.3cm | 兩極顏色范圍擴大不明顯，試紙大部分仍為黃色 |
下列說法不正確的是
A. d極附近試紙變藍
B. a極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C. 對比試紙I和試紙II的現象，說明電解質濃度環境影響H+和OH-的遷移
D. 試紙I的現象說明，此環境中H+的遷移速率比OH-快
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。請回答下列問題：
（1）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。將上述化學方程式改寫為離子方程式_______________________________。
（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現__________的現象（填選項序號，下同）。
A．品紅溶液都褪色 B．品紅溶液都不褪色
C．B中品紅溶液褪色，D中不褪色 D．D中品紅溶液褪色，B中不褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的溶液呈現的顏色分別為________。
A．無色、紅色 B．無色、無色 C．紅色、紅色 D．紅色、無色
（3）C燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是_____________________________，寫出Cl2通入NaOH溶液中的化學方程式_______________________________。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按物質的量之比1︰1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請分析該現象的原因（用離子方程式表示）_______________________________________。
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【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為Fe2O3 和Fe3O4)制備PFS，其工藝流程如下圖所示。
（1）還原焙燒過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學方程式為________________________。
已知： Fe3O4(s)+C(s)= 3FeO(s)+CO(g) ΔH1=+191.9kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3=+172.5kJ·mol-1
（2）CO是還原焙燒過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個化學反應a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩定存在的區域。a屬于_________（填“吸熱反應”或“放熱反應”）；570℃時，d反應的平衡常數K= ____________。
（3）工業上，還原焙燒的溫度一般控制在800℃左右，溫度不宜過高的理由是___________________。
（4）若“酸浸”時間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。
（5）FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應的離子方程式為_____________________________。“催化氧化”過程用NaNO2作催化劑（NO起實質上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉化率的關系如右圖所示（反應時間相同），Fe2+轉化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________。
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【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是( )
A. 燒堿、液態氧、干冰 B. 生石灰、白磷、漂白粉
C. 氯水、鐵紅、氯化氫 D. 空氣、氮氣、膽礬
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【題目】已知：_____H2O2 +___Cr2(SO4)3 +_______KOH＝________K2CrO4 +________K2SO4 +_______H2O
（1）配平該方程式，并用單線橋法表示電子轉移情況。
（2）此反應中氧化劑是__________。
（3）若消耗1molL-1Cr2(SO4)3溶液的體積為50mL，則轉移電子的物質的量是______。
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