Question

【題目】已知：_____H2O2 +___Cr2(SO4)3 +_______KOH＝________K2CrO4 +________K2SO4 +_______H2O

（1）配平該方程式，并用單線橋法表示電子轉移情況。

（2）此反應中氧化劑是__________。

（3）若消耗1molL-1Cr2(SO4)3溶液的體積為50mL，則轉移電子的物質的量是______。

Answer 1

【答案】 H2O2 0.3mol

【解析】

（1）根據氧化還原反應中得失電子數相等配平方程式；

（2）元素化合價降低的反應物做氧化劑被還原；

（3）根據Cr元素的化合價變化計算電子轉移的數目。

（1）雙氧水中氧元素化合價從－1價降低到－2價，一分子雙氧水分子參加氧化還原反應時得2個電子，Cr元素化合價從+3價升高到+6價，一個鉻離子參加氧化還原反應失去3個電子，所以得失電子的最小公倍數是6，則雙氧水的計量數是3，鉻離子的計量數是1，根據原子守恒可知反應的方程式為3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用單線橋法表示電子轉移情況為；

（2）元素化合價降低的反應物做氧化劑被還原，其中H2O2中O元素化合價由-1降低到-2，故H2O2是氧化劑；

（3）消耗Cr2(SO4)3的物質的量是1mol/L×0.05L＝0.05mol，Cr元素化合價從+3價升高到+6價，所以轉移電子的物質的量是0.05mol×2×3＝0.3mol。