【題目】將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是( )
A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.稀硝酸
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【題目】在含1 mol復鹽NH4Al(SO4)2稀溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，則生成NH3·H2O的物質的量為（ ）
A. 0 mol B. 0.2mol C. l mol D. 0.4mol
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【題目】由化合物A制備一種醫藥合成中間體G和可降解環保塑料PHB的合成路線如下:
己知: 
(-R1、-R2、-R3均為烴基)
回答下列問題:
（1）A的結構簡式___________，G中含氧官能團的名稱____________________。
（2）反應①和③的反應類型分別是_____________、________________。
（3）C存在多種同分異構體，其中分別與足量的NaHCO3溶液和Na反應產生氣體的物質的量相同的同分異構體的數目為______種。
（4）寫出反應③的化學方程式__________________________________
（5）寫出滿足下列條件的B的同分異構體_________________________
①能發生銀鏡反應 ②分子中烴基上的氫原子被取代后的一氯代物只有一種
(6)寫出用B為起始原料制備高分子化合物
的合成路線(其
他試劑任選)。____________________________________________
（7）上述合成路線中最后一步反應的化學方程式為：______________________
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【題目】在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )
A. Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B. Ag+、Na+、NO3－、AlO2－
C. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D. Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
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【題目】298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應熱數據如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學反應方程式正確的是
A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1
B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1
C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1
D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1
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【題目】單質鋁應用極為廣泛，從鋁土礦中提取鋁主要分以下三個階段，根據要求回答相關問題
（1）鋁土礦的提純：鋁土礦主要成分是Al2O3(含有Fe2O3、SiO2等雜質)，提純流程如下圖所示：
①在用NaOH溶液母液浸提過程中需研碎、濕磨，其目的是______________________________。
②向溶液a中通入過量CO2，所得不溶物煅燒后也可得Al2O3，該方法的缺點是___________________________________________________。
（2）制備無水氯化鋁
其反應為：2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+O2
③為促進該反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原理是_____________________________。
（3）電解制取鋁
目前可低溫電解AlCl3熔鹽得到金屬鋁純的無水氯化鋁熔點190℃，沸點180℃，其導電性如圖：
①從圖中可知，AlCl3熔融液導電能力___________________________。
②但若在AlCl3中加入NaCl，使形成共融物，將AlCl3制成離子型液體，導電能力增強，熔融液中存在的陰離子是Cl-、AlCl4-、Al2Cl7-，請寫AlCl3加入NaCl后形成離子型液體的兩個離子方程式：AlCl3+ Cl-=AlCl4-、及平衡________________________________。
③電解時，陽極主要是AlCl4-放電，其電極反應為__________________________________。
④為保證電解進行，熔融液主要離子是AlCl4-、Al2Cl7-，則n(AlCl3)∶n(NaCl)應大于________。
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【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°，下列有關N（NO2）3的說法正確的是 （ ）
A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B. 15.2g該物質含有6.02×1022個原子
C. 分子中四個氮原子共平面
D. 該物質既有氧化性又有還原性
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【題目】框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。
請問答下列問題：
（1）反應①﹣⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是_____（填序號）
（2）反應⑤的化學方程式為_______________________________________
（3）甲與B反應的離子方程式________________________________________
（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是____________________________________
（5）在F溶液中加入等物質的量的A，A體現的性質為_____________________________________
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【題目】Cl2 和 H2O2 是常見的兩種氧化劑，經查閱資料 Cl2 氧化能力強于 H2O2，能將 H2O2 氧化。 為了驗證該結論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗(夾持裝置略去)。圓底燒瓶 A 中的反應方程式為 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O，請回答：
(1)試管 B 中飽和食鹽水的作用是________________________；
(2)試管 C 中加入 5mL 30% 雙氧水，發生反應的化學方程式_________________________；
(3)試管 D 中充滿 10% NaOH 溶液，NaOH 溶液的作用是________________________；
(4)將濃鹽酸注入圓底燒瓶 A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管 D中的現象為________________________，試管 D 中的氣體檢驗方法為_______________ 。
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