【題目】重水（D2O）是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是（ ）
A.H2O與D2O互稱同位素
B.氘
C.原子核外有1個電子
D.H與 D中子數不同
E.H218O與D216O的相對分子質量相同
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【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確是的
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．溶液中
不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
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【題目】氮元素可以形成多種化合物。回答下列問題：
（1）基態氮原子的價電子排布式是____；C、N、O 三種元素電負性從小到大的順序是________。
（2）肼（N2H4）分子中氮原子軌道的雜化類型是______；肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應時N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=11038.7kJ·mol-1，若該反應中8molN-H鍵斷裂，則形成的σ鍵有____mol；肼能與硫酸反應生成N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內不存在______（填字母）。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.范德華力
（3）氨是________（填“極性”或“非極性”）分子；氨的沸點高于膦（PH3）的原因是________。
（4）將氨氣通入硫酸銅水溶液中形成[Cu（NH3）4]SO4深藍色溶液，[Cu（NH3）4]SO4中陰離子的立體構型是______。
（5）單質銅和鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅和鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_______。某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。晶胞中鎳原子與銅原子的個數比為_______。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=_________nm。
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【題目】Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑。某實驗小組用部分氧化的FeSO4為原料，以萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵并進行鐵含量的測定。實驗過程中的主要操作步驟如下：
已知：①在較高的鹽酸濃度下，Fe3+能溶解于甲基異丁基甲酮，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。
② 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe↓+3NH4＋
請回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取的步驟中，以下關于萃取分液操作的敘述中，正確的是____________。
A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等雜質離子幾乎都在水相中
B．為提高萃取率和產品產量，實驗時分多次萃取并合并萃取液
C．溶液中加入X，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖
D．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
E．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
F．分液時，將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關閉旋塞后再從上口倒出上層液體
（2）下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是_______________。
A．高純水 B．鹽酸 C．稀硫酸 D．酒精
（3）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質的重要指標。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質量。不同濃度的兩種堿溶液對產物吸油量影響如圖所示，則上述實驗過程中選用的堿溶液為_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反應的化學方程式為_________________。
（4）操作A為______________________。
（5）現準確稱取4.000g , 樣品，經酸溶、還原為Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液進行滴定（還原產物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。
① 用移液管從容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液轉移到錐形瓶中的具體操作為_____。
② 產品中鐵的含量為_______（假設雜質不與K2Cr2O7反應）。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 足量Mg與2.8gN2完全反應后失去0.2NA電子
B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數為0.3NA
C. 常溫常壓下，2.8gC2H4含有共用電子對的數目為0.6NA
D. 16gO2含有NA個18O原子
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【題目】反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一體積可變的密閉容器中進行。改變下列條件能增大化學反應速率的是( )
①增大C(s)的用量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使容器內壓強增大�、鼙３謮簭姴蛔�，充入N2使容器體積增大�、荼３煮w積不變，充入水蒸氣�、奚邷囟�
A. ②⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥
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【題目】下列各項說法正確的是( )
A. “84”消毒液的有效成分是NaClO
B. SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白
C. 可以用酒精萃取碘水中碘單質
D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中不能產生白色沉淀
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【題目】已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生。若再加入雙氧水，將發生反應H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成I2完全消耗．由于溶液中I-繼續被H2O2氧化，生成I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據試劑X量、滴入雙氧水至溶液變藍所需時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應速率。下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號 | 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） | 催化劑 | 溶液開始變藍時間（min） | ||||
0.1mol·L-1 KI溶液 | H2O | 0.01mol·L-1 X溶液 | 0.1mol·L-1 雙氧水 | 0.1mol·L-1 稀鹽酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 無 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 無 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列問題：
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應速率的影響。
實驗2中m= ，n= 。
（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反應速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)（k為反應速率常數），則：
①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=__________min；
②根據上表數據可知，a、b的值依次為 和 。
（3）若要探究溫度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率影響，在實驗中溫度不宜過高且采用水浴加熱，其原因是 。
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【題目】下列說法正確的是
A．π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的
B．σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵
C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵
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