Question

一定質量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物質的量濃度為

A．0.5mol/L

B．1mol/L

C．1.2mol/L

D．2mol/L

Answer 1

C

解析試題分析：根據電子守恒和電荷守恒計算，金屬失去電子數等于氧氣得到電子數（可以認為硝酸起到轉移電子的作用），金屬失去多少電子帶多少單位正電荷，在溶液中需結合相同數目的硝酸根離子，最終生成硝酸鈉，故硝酸鈉的量為n(NaNO₃)= 4n(O₂)=3.36÷22.4×4=0.6mol  c(NaNO₃)= 0.6÷0.5="1.2" mol/L
考點：考查化學計算有關問題。