氫化亞銅（CuH）是一種不穩定物質，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可產生它。下列有關敘述中錯誤的是（ ）
| A．這“某物質”具有還原性 |
| B．CuH與鹽酸反應，可能產生H2 |
| C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2O |
| D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將Cu、Cu2O和 CuO均勻混合物分成兩等份，其中一份用足量的CO還原，測得反應后固體質量減少6.4g，另一份中加入150mL某濃度的硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NOX氣體6.72L，則所用硝酸的物質的量濃度可能為
| A．8.0mol·L-1 | B．9.0mol·L-1 | C．10.0mol·L-1 | D．11.0mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定質量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物質的量濃度為
| A．0.5mol/L | B．1mol/L | C．1.2mol/L | D．2mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯＋2價）由鐵酸鹽（MFe2O4）經高溫與氫氣反應制得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉化為其單質除去，轉化流程如圖。關于此轉化過程的敘述不正確的是
| A．MFe2O4在與H2的反應中表現了氧化性 |
| B．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應 |
| C．MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原 |
| D．若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應，則MFe2Ox中x的值為3．5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程如下：
則下列判斷正確的是
| A．MFe2Ox是還原劑 | B．SO2是該反應的催化劑 |
| C．x＞y | D．SO2發生了置換反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據新華社電2009年12月5日零時20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時起火爆炸，造成現場4人死亡，高速路面嚴重損毀。黑火藥爆炸過程中發生反應的化學方程式為2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。下列說法正確的是（ ）
| A．每生成55 g K2S轉移電子數為6．02×1023 |
| B．S和KNO3均為還原劑 |
| C．反應過程中氮元素被還原 |
| D．CO2為還原產物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某工廠利用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產電路板，一實驗小組對該廠生產電路后所得的廢液進行分析。取50．0 mL廢液，向其中加入0．64 g Cu，金屬銅全部溶解。另取50．0 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43．05 g，下列說法正確的是（ ）
| A．原廢液中含有的金屬陽離子只有Fe2＋和Cu2＋ |
| B．該工廠原來使用的FeCl3溶液的物質的量濃度約為2 mol/L |
| C．若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO3溶液，在標況下產生NO氣體4．48 L，則原廢液中Fe2＋和Cu2＋的物質的量濃度之比為2:1 |
| D．可以使用硫氰化鉀溶液檢驗該廢液中是否含有Fe2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應是：
S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的還原劑是
| A．C | B．C和S | C．KNO3 | D．S和KNO3 |
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