某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物質的量濃度之比為( )
| A．5:15:4 | B．5:12:4 | C．15 : 30 : 8 | D．條件不足，無法計算 |
A
解析試題分析：通入氯氣先發生反應Cl2 +2I一 = I2 +2Cl一 ，當I一 完全被氧化后發生反應Cl2 +2 Br一= Br2 +2Cl一 ，所以從反應方程式可以看出，反應一個I一、Br一 則生成一個Cl一 ，所以根據規律對比表格中前兩組數據可以看出，通入11.2L氯氣時，Cl一 增加0.5mol，Br一 消耗0.2mol，則同時消耗I一 0.3mol所以X為0.3，所以開始通入的5.6L氯氣全部用于氧化I一 ，氧化I一 0.5mol，生成Cl一 0.5mol，所以可知開始時Cl一、Br一、I一 的物質的量分別為1.0mol、3.0mol、0.8mol，所以物質的量之比為5:15:4。故選A。
考點：本題考查的是
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定質量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物質的量濃度為
| A．0.5mol/L | B．1mol/L | C．1.2mol/L | D．2mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某工廠利用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產電路板，一實驗小組對該廠生產電路后所得的廢液進行分析。取50．0 mL廢液，向其中加入0．64 g Cu，金屬銅全部溶解。另取50．0 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43．05 g，下列說法正確的是（ ）
| A．原廢液中含有的金屬陽離子只有Fe2＋和Cu2＋ |
| B．該工廠原來使用的FeCl3溶液的物質的量濃度約為2 mol/L |
| C．若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO3溶液，在標況下產生NO氣體4．48 L，則原廢液中Fe2＋和Cu2＋的物質的量濃度之比為2:1 |
| D．可以使用硫氰化鉀溶液檢驗該廢液中是否含有Fe2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發現高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產物都是MnCl2。他們將6．32gKMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0．112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標準狀況)( )
| A．0．448L | B．2．240L | C．2．016L | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是
| | 實驗操作 | 實驗現象 | 離子反應 | 實驗結論 |
| A | 在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水 | 淺綠色溶液變成棕黃色溶液 | 2Fe2＋＋Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－ | Fe2＋具有還原性 |
| B | 在氯化亞鐵溶液中加入鋅片 | 淺綠色溶液變成無色溶液 | Fe2＋＋Zn= Fe＋Zn2＋ | Zn具有還原性 |
| C | 在氯化鐵溶液中加入鐵粉 | 棕黃色溶液變成淺綠色溶液 | Fe3＋＋Fe= 2Fe2＋ | 鐵單質具有還原性 |
| D | 在氯化鐵溶液中加入銅粉 | 藍色溶液變成棕黃色溶液 | 2Fe3＋＋Cu= 2Fe2＋＋Cu2＋ | Fe3＋具有氧化性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下氨氣和氧化銅可以發生如下反應：2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O，對此反應的分析合理的是（ ）
| A．該反應屬置換反應 |
| B．CuO是氧化劑 |
| C．反應體現了金屬銅的還原性 |
| D．每生成1molH2O就伴隨著1mol電子轉移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應是：
S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的還原劑是
| A．C | B．C和S | C．KNO3 | D．S和KNO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
三氟化氮(NF3)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是( )
| A．NF3分子中所有原子共平面 | B．NF3在反應中既做氧化劑又做還原劑 |
| C．生成0.2mol HNO3時轉移0.2mol電子 | D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鉍（Bi）最高化合價為+5價，其價態為+3時較穩定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色．現取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：
| 加入溶液 | ①適量鉍酸鈉溶液 | ②過量的雙氧水 | ③適量KI淀粉溶液 |
| 實驗現象 | 溶液呈紫紅色 | 紫紅色消失，產生氣泡 | 溶液變成藍色 |
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