Question

【題目】葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標準(G112760-2011)規定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質和用途進行探究，探究過程實驗裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對其含量進行測定。（夾持儀器省略）

(1)實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．

①請完成下列表格

	試劑	作用
A	_____________	驗證SO2的還原性
B	Na2S溶液	_____________
C	品紅溶液	______________

②A中發生反應的離子方程式為______________________________________

(2)該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900 mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的_________(填序號);若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處時，管內液體的體積_____(填序號)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)

(3)該小組在實驗室中先配制0.0900 mol/L NaOH標準溶液，然后再用其進行滴定。下列操作會導致測定結果偏高的是________。

A．未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶內有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．配制溶液定容時，俯視刻度線

E．中和滴定時，觀察標準液體積讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。

Answer 1

【答案】FeCl3溶液 驗證SO2的氧化性 驗證SO2的漂白性 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ③ ④ A、C 0.24

【解析】

（1）①由裝置分析為制取SO2并檢驗SO2的性質問題，A.由所給的試劑知道2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+,該反應SO2表現還原性，所用的試劑FeCl3為氧化性；B.加入Na2S溶液會和SO2發生反應，S2-+ SO2+4H+=S+2H20,此時SO2表現氧化性；C.品紅溶液通入SO2后褪色。表現了SO2的漂白性。答案：FeCl3溶液驗、SO2的氧化性、驗證SO2的漂白性。

②由上述分析知道A中發生反應的離子方程式為：2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+ 。答案：2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。

（2）因為氫氧化鈉溶液為堿性溶液,應該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用(3)的方法; 若用50 mL 滴定管進行實驗,當滴定管中的液面在刻度“10”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有有40 mL刻度的溶液,另外滴定管50 mL刻度線下有液體,因此管內的液體體積>40mL所以(4)正確,因此，本題答案是:(3) ; (4);
(3）A．未用NaOH標準溶液潤洗滴定管導致標準液稀釋，使測量結果偏高；B．滴定前錐形瓶內有少量水因為稀釋時需要加水，所以滴定前錐形瓶內有少量水不影響測量結果；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡。沒有趕氣泡導致消耗標準液體積增大，使測量結果偏高。

D．配制溶液定容時，俯視刻度線加水少了，導致標準液濃度偏大，導致測量結果偏低。

E．中和滴定時，觀察標準液體積讀數時，滴定前仰視，體積讀大了，滴定后俯視體積讀小了，結果消耗標準液的體積減小了，導致測量結果票低了。答案：A、C。

(4)根據2NaOHH2SO4SO2可以知道SO2的質量為:1/20.0900 mol/L 0.025Lg/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為: 0.072g/0.3L=0.24g/L;因此答案是:0.24;