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【題目】下列物質(zhì)中，含有極性鍵的共價化合物是

A. H2O2 B. CH3COONa C. Na2O2 D. I2

【答案】A

【解析】共價鍵是屬于非金屬元素之間形成的化學鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價鍵，只含有共價鍵的化合物是為共價化合物，以此來解答。

A．H2O2中含O-H極性共價鍵和O-O非極性共價鍵，只含共價鍵，為共價化合物，故A選；B．CH3COONa中含有離子鍵，為離子化合物，故B不選；C．Na2O2既含有非極性共價鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故C不選；D．I2中只含I-I非極性共價鍵，為單質(zhì)，故D不選；故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式中不正確的是

A. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2O

B. 配制FeCl3溶液時要加鹽酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

C. 燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2

D. 強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應制備高鐵酸鈉：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列第二周期的元素中，原子半徑最大的是

A. C B. N C. O D. F

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活之中有機物的種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇、乙酸是比較常見的有機物。

（1）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為_____________________。

（2）下列關于乙醇的說法正確的是__________(選填字母)。

A 乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應

B 乙醇只能被氧化成乙醛

C 黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

（3）當乙酸分子中的O都是18O時，乙醇分子中的O都是16O時，二者在一定條件下反應，生成物中水的相對分子質(zhì)量為____________。

（4）某有機物蒸汽在標況下的密度為3.2g/L，若該有機物的一氯代物只有一種結構，其結構簡式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是( )

A.Al 1s22s22p63s23p1B.O2- 1s22s22p6

C.Na+ 1s22s22p6D.Si 1s22s22p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列各題。

主族周期
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤			⑧	⑩
4	②	④				⑨

（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是______(元素符號)。

（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是____（寫堿的化學式）。

（3）②③④三種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。

（）元素⑦的氫化物的化學式為____；該氫化物常溫下和②單質(zhì)反應的化學方程式是________；若該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應，則化學方程式為___________。

（5）⑧的最高價氧化物對應水化物的化學式為__；①和⑧兩元素形成化合物的電子式為___，該化合物灼燒時火焰顏色為____；①和⑨兩元素形成化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為_____。

（6）⑤的最高價氧化物屬于____氧化物（填“堿性”．“酸性”或“兩性”），①和⑤元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）汽車尾氣中的主要污染物是NO、NO2和CO。用NaOH溶液可吸收NO、NO2，當n(NO)﹕n(NO2)＝1時只生成一種鹽，這種鹽的化學式為__________。

（2）金屬鉻（Cr）的英文是Chromium，原意是顏色，因為它的化合物都有美麗的顏色。如表是幾種常見鉻的化合物或離子的水溶液的顏色：

離子或化合物	Cr2O72－	Cr(OH)3	Cr3+	CrO2－	CrO42－
顏色	橙色	灰藍色	藍紫色	綠色	黃色

含鉻元素的化合物可以發(fā)生如圖一系列變化：

①寫出反應④的離子方程式：______________________________________。

②結合上述轉(zhuǎn)化圖及所學知識，請分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸的現(xiàn)象為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，c(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO)(mol/L)	0.10	0.05	0.04	0.03	0.03	0.03

(1)分析上表,該反應達到平衡狀態(tài)所需時間是_________。

(2)上圖中表示NO2的濃度變化曲線是_______________。

(3)用NO表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=________。

(4)v(NO)：v(O2) = ______________。

(5)達到平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為________。

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