【題目】由鈉、鎂、鋁、鋅4種金屬單質中的兩種組成的合金共48 g，跟足量的鹽酸反應產生22.4 L氫氣（標準狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（ ）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn
【答案】D
【解析】解：標況下22.4L氫氣的物質的量= 
=1mol，故48g金屬提供的電子為：1×2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為48g× 
=24g， A．Na在反應中表現+1價，提供1mol電子需要Na的質量為23g/mol× 
=23g，
B．Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol× 
=12g，
C．Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol× 
=9g，
D．Zn在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量為65g/mol× =32.5g，
提供1mol電子，只有Zn的質量大于24g，其它金屬的質量都小于24g，故金屬混合物中一定有Zn，
故選D．
標況下22.4L氫氣的物質的量= =1mol，故48g金屬提供的電子為：1×2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為48g× =24g，再結合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質量，據此判斷．
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是___________，其離子的原子結構示意圖為___________
(2)①～⑩元素中，最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________；三者相互反應的離子方程為__________，__________，__________。
(3)元素②的一種原子質子數比中子數少1，則m克此種原子形成的簡單離子中含有的電子數為______________mol。
(4)在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是___________，可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式)：___________________________________。
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【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，有固體剩余，則反應后溶液中肯定沒有的陽離子是
A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+
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【題目】下列有關物質的分類或歸類錯誤的是
A. 混合物：生鐵、空氣、堿石灰B. 化合物：燒堿、氧化鎂、硫酸
C. 鹽：食鹽、石灰石、生石灰D. 單質：石墨、臭氧、水銀
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【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水份、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO 
＞Fe3+＞I2；還原性：S2O 
＞I﹣
3I2+6OH﹣═5I﹣+IO +3H2O KI+I2=KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為、 ．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環境中KI與氧氣反應的化學方程式： ． 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由： ．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩定劑的是 ．
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
（4）對含Fe2+較多的食鹽（假設不含Fe3+），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+： ．
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 摩爾是物質的質量的單位B. 碳的摩爾質量為12g
C. 阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol﹣1D. 氣體摩爾體積為22.4L/mol
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【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質。下列判斷正確的是
A. 金屬性：甲>乙>丁
B. 原子半徑：辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外電子數相差11
D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1
B. 已知強酸和強堿的稀溶液反應的中和熱為57.3 kJmol-1，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1
C. 一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1
D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣，放出熱量20.05kJ，該熱化學方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1
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