【題目】下列物質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是
A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.SiO2D.Na2CO3
導學與測試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于元素周期表的說法正確的是
A.元素周期表中有 8 個主族
B.IA 族中的元素全部是金屬元素
C.第三周期有 8 種元素
D.短周期元素是指第一 、二周期所含有的全部元素
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施可以加快氫氣生成的是( )
A. 加入少量的硫酸鈉固體 B. 加入硝酸鈉固體
C. 滴加少量硫酸銅溶液 D. 改用濃硫酸
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【題目】下列敘述中錯誤的是
A.電解池是電能轉化為化學能的裝置
B.原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陰極，經過電解質溶液到達電解池的陽極，然后再回流到原電池的正極，形成閉合回路
C.電解時，陽極發生氧化反應
D.電解時，陽離子移向陰極
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【題目】由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應，產生5.6L H2（標準狀況下），由此可判斷混合物中必定含有（ ）
A. Na B. Mg C. Al D. Fe
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【題目】（1）在一定溫度和壓強下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學式是 。
（2）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質的量之比為3∶1，相對分子質量之比為14∶1，由此可推斷A可能是 ，B可能是 。
（3）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是 L，質量是 g。
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【題目】肼(N2H4)是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料。回答下列問題：
（1）已知反應的熱化學方程式如下：
①N2H4(g)
N2(g)+2H2(g) △H1；
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。
反應熱△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密閉容器中充入1 mol N2H4，發生反應①，
（用x表示）與時間的關系如圖1所示，則該溫度下，反應①的平衡常數K=___________________。
（2）肼在另一條件下也可達到分解平衡，同時生成兩種氣體，且其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。圖2為平衡體系中肼的體積分數與溫度、壓強的關系。
①該反應的化學方程式為________________________________________。
②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。
③圖中N2H4的平衡體積分數隨溫度升高而降低，其原因是__________________________________。
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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，斷裂1molN≡N吸收942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是（ ）
A. N4屬于一種新型的化合物，與N2互為同素異形體
B. N4的沸點比白磷（P4）的高
C. 1mol N4轉化為2mol N2的同時放出能量
D. 相同質量的N4和 N2所含原子個數比為1:2
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