Question

【題目】（1）在一定溫度和壓強下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學式是 。

（2）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質的量之比為3∶1，相對分子質量之比為14∶1，由此可推斷A可能是 ，B可能是 。

（3）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是 L，質量是 g。

Answer 1

【答案】（1）XY3　（2）N2（或CO或C2H4）　H2　（3）11.2　14

【解析】（1）根據阿伏加德羅定律可寫出化學方程式：X2＋3Y2=2Z，再根據質量守恒定律，可得Z的化學式應為XY3。

（2）由題意可得：n（A）＋n（B）＝＝0.4 mol，則3n（B）＋n（B）＝0.4 mol，即n（B）＝0.1 mol，n（A）＝0.3 mol。

設B的相對分子質量為Mr，則A的相對分子質量為14Mr。

0．3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得Mr＝2，則A、B的相對分子質量分別為28、2，A可能為N2、C2H4或CO，B可能是H2。

（3）由題意列方程組得

解得：n（CO）＝0.5 mol，n（CO2）＝0.5 mol

故V（CO）＝11.2 L，m（CO）＝14 g。