Question

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所下列說法不正確的是

A. a點所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B. a點所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L

C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)

D. b點所示溶液中:c(Na+)<c(A-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，NaA溶液水解呈堿性，說明HA為弱酸，因此c(Na+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)，故A錯誤；B．a點時酸堿恰好中和，為NaA溶液，c(Na+)= =0.05mol/L，故B正確；C．pH=7時，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，故C正確； D．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，則存在c(A-)＞c(Na+)，故D正確；故選A。