【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）
A.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B.用銅作電極電解食鹽水：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C.向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
D.向一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物質的量最多：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3、 SiO2、A12O3，不考慮其他雜質）制取綠堿FeSO47H2O)，設計了如下流程（部分物質已略去）。
請回答：
（1）①一④所涉及的實驗操作方法中，包含過濾的有____（寫序號）。
（2）寫出①中反應的離子方程式：____。
（3）下列說法正確的是___（填字母）。
a．固體x為鐵粉
b．溶液B中含有的陽離子主要是Fe2＋、Fe3+、Al3+
c．從溶液C到綠礬的過程中，須控制條件防止其氧化
（4）為測定燒渣中Fe2O3的含量，甲同學通過實驗測得如下數據：燒渣的質量為ag，固體x的質量為bg，固體B的質量為cg。乙同學認為僅利用以上數據不能計算出燒渣中Fe2O3的含量，其理由是____。
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【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol．根據下表所列數據判斷錯誤的是（ ）
A. 元素X的常見化合價是+1價
B. 元素Y是ⅢA族的元素
C. 元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D. 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大
B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素，單質的氧化性X>Z
C.Y的氣態氫化物的熱穩定性比Z的高
D.W元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
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【題目】已知下列熱化學方程式：
Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ·mol－1
Fe2O3（s）＋
CO（g）===
Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－15.73 kJ·mol－1
Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝640.4 kJ·mol－1
則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為（ ）
A. －218 kJ·mol－1B. －109 kJ·mol－1
C. 218 kJ·mol－1D. 109 kJ·mol－1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A.標準狀況下，22.4 L Cl2與水充分反應，轉移電子數為NA
B.31 g P4(分子結構：
)中的共價鍵數目為1.5NA
C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃燒，產生的CO2分子數目為NA
D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數大于0.5NA
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【題目】將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入稀鹽酸，得到各成分物質的量變化如圖所示(忽略溶液混合導致的體積變化，已知1 mol=1000 mmol)。
下列說法不正確的是
A.鹽酸的物質的量濃度為0.05 mol·L-1
B.c點溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1
C.a點溶液中發生反應的離子方程式為：CO
+ H+ = HCO
D.b點和d點所處的溶液中n(Na+)相等
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【題目】C物質為烴類，在標準狀況下的密度為1.16g/L，F物質具有水果香味，G物質不能水解。轉化關系如圖所示，省略了反應條件。
請回答下列問題:
(1)寫出G的分子式:____________________。
(2)D中官能團的名稱是__________________________。 C→A的反應類型____________
(3)請寫出反應B+E→F的化學方程式:______________________。
(4)下列有關說法正確的是_____________________________。
A．C物質燃燒時，易產生大量黑煙 B．物質B和甘油(
)互為同系物
C．一定條件下，A可被直接氧化為D D．用NaOH溶液可以區分B、D、F
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
B.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH
C.硫化亞鐵與鹽酸反應S2-+2H+=H2S↑
D.過量鐵粉與稀HNO3反應Fe+4H＋+NO
=Fe3＋+NO↑+2H2O
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