Question

【題目】將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入稀鹽酸，得到各成分物質的量變化如圖所示(忽略溶液混合導致的體積變化，已知1 mol=1000 mmol)。

下列說法不正確的是

A.鹽酸的物質的量濃度為0.05 mol·L-1

B.c點溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1

C.a點溶液中發生反應的離子方程式為：CO+ H+ = HCO

D.b點和d點所處的溶液中n(Na+)相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

Na2CO3和HCl的反應分為兩步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；加入50mL鹽酸時，Na2CO3的物質的量由2.5mmol降為0，此時溶液中的溶質為NaHCO3和NaCl，之后加入到150mL鹽酸時，NaHCO3的物質的量由5mmol降為0，此時溶液中的溶質為NaCl。

A．0~50mL發生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，n(Na2CO3)=0.0025mol，根據反應方程式可知50mL鹽酸中n(HCl)=0.0025mol，所以c(HCl)==0.05mol/L，故A正確；

B．c點加入100mL鹽酸，根據元素守恒n(NaCl)= n(HCl)=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，此時溶液的體積為50mL+100mL=150mL，所以c(NaCl)=，故B錯誤；

C．據圖可知a點Na2CO3還有剩余，所以發生的離子反應為CO+H+ =HCO，故C正確；

D．混合溶液中滴加的是HCl，所以溶液中n(Na+)始終不變，b點和d點所處的溶液中n(Na+)相等，故D正確；

故答案為B。