Question

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-

B.三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH

C.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2-+2H+=H2S↑

D.過(guò)量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 此反應(yīng)Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-，電荷不守恒，根據(jù)化學(xué)式FeBr2，氯氣過(guò)量，Fe2+、Br-應(yīng)該完全反應(yīng)，則符合題意的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+3Cl-，A錯(cuò)誤；

B. 三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)，氨水為弱堿，生成的Fe(OH)3難溶于水，離子方程式Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH，B正確；

C. 硫化亞鐵難溶于水，與鹽酸反應(yīng)時(shí)離子方程式為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，C錯(cuò)誤；

D. 過(guò)量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)生成二價(jià)鐵，離子方程式為：3Fe+8H＋+2NO=3Fe2＋+2NO↑+4H2O，D錯(cuò)誤；

答案選B。