Question

氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。
（1）實驗室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為20%。

	N2	H2	NH3
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

 
①平衡時甲容器中氨氣的濃度為           。
②乙容器中開始反應時，v_逆    v_正(填＜、＞或＝)。
③達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分數(shù)由大到小的順序為                          。
（2）工業(yè)上以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為：
2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

 
①焓變ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）＝x，下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是          。

③右圖中的B點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為                    。

Answer 1

(9分)（1）①0.4 mol/L(2分) ②＞(1分) ③丙＞甲＝乙(2分)
（2） ①＜(1分)  ②c(NH₃)增大，平衡正向移動(1分)    ③32%(2分)

試題分析：（1）①氫氣的轉(zhuǎn)化率是20%，則甲中消耗氫氣的濃度是3mol/L×20%＝0.6mol/L，則根據(jù)方程式N₂＋3H₂2NH₃可知，生成氨氣的濃度是0.4mol/L。
②乙容器中如果1mol/L氨氣完全轉(zhuǎn)化為氮氣和氫氣，在氮氣和氫氣的濃度是1mol/L和3mol/L，因此甲和乙容器是等效的。所以乙容器中平衡是氨氣的濃度是0.4mol/L，小于1mol/L，因此平衡向逆反應方向進行，即v_逆＞v_正。
③丙容器中相當于氮氣和氫氣的起始濃度是2mol/L和6mol/L，由于容器體積相等，所以丙容器相當于是在甲容器的基礎上增大壓強，平衡向生成氨氣的方向移動，因此平衡時氨氣的體積分數(shù)增大，則達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分數(shù)由大到小的順序為丙＞甲＝乙。
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，反應的平衡常數(shù)逐漸減小。這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應，則焓變ΔH＜0。
②x值越大，即c(NH₃)增大，促使平衡向正反應方向移動，因此CO₂的轉(zhuǎn)化率增大。
③根據(jù)圖像可知，B點表示x＝4.0，CO₂的轉(zhuǎn)化率是64%。設CO₂的物質(zhì)的量是n，則氨氣的物質(zhì)的量是4n。反應中消耗CO₂的物質(zhì)的量＝0.64n，則根據(jù)方程式可知，消耗氨氣的物質(zhì)的量＝0.64n×2＝1.28n，因此氨氣的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝32%。