Question

T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl₂，反應COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(Cl2) / mol	0	0.16	0.19	0. 20	0.20

 
下列說法正確的是
A．反應在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl₂)=" 0.11" mol·L^－1，則反應的ΔH＜0
C．T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，反應達到平衡前v_正>v_逆
D．T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl₂和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl₂的轉化率小于80%

Answer 1

CD

試題分析：A、表中給出的數據是物質的量，反應速率用物質的量濃度計算，v(CO)= 0.040mol·L^－1·s^－1，錯誤；B、平衡時c(Cl₂)=" 0.10" mol·L^－1，升高溫度濃度變大，反應正向進行，故ΔH>0，錯誤；
C、        COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)
起始濃度    0.5        0      0
轉化濃度    0.1        0.1    0.1
平衡濃度    0.4        0.1    0.1
k="0.1×0.1÷0.4=0.025"
Q=0.05×0.05÷0.45≈0.006
K＞Q，故反應正向進行，v_正>v_逆，正確；
D、T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl₂和1.0 mol CO，與充入1.0 mol COCl₂是等效平衡，達到平衡時濃度相同，但CO量少，平衡逆向進行，Cl₂轉化率降低，正確。