Question

在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B，發生反應：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經過60 s達到平衡，測得B的物質的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　　）

A．用C的濃度變化表示該反應速率為2.4 mol/(L·min)

B．若使容器變為1 L，則C的物質的量一定增大

C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x＝Q

D．若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數保持不變，則B為氣態

Answer 1

D

試題分析：v(C)=3v(B)=3(1-0.2)/(2*1)=1.2 mol/(L·min),A錯誤；若使容器變為1 L，相當于加壓，由于B的狀態不知，故平衡不一定逆向移動，B錯誤。由于是可逆反應，A物質不可能完全轉化了2mol,達到平衡，測得放出熱量x<Q，C錯誤。D中若B為氣態相當于是等效平衡，正確。