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【題目】下列關于油脂的結構 的說法正確的是(  )
A.油脂是高級脂肪酸與甘油生成的酯
B.若R1、R2、R3都是飽和烴基,稱為簡單甘油酯
C.若R1、R2、R3都是不飽和烴基,稱為混合甘油酯
D.某油脂分子中,所含烴基有三種,但每一個油脂分子中所含這三種烴基都相同,而且排列結構也相同,則該油脂為混合物

【答案】A
【解析】油脂是多種高級脂肪酸跟甘油生成的甘油酯,在油脂的結構中,R1、R2、R3可以相同,也可以不同。若R1、R2、R3都相同,稱為簡單甘油酯;若R1、R2、R3不相同,稱為混合甘油酯,此時R1、R2、R3既可能是飽和烴基,也可能是不飽和烴基。油脂分子所連三個烴基均相同,且排列結構也相同,即這些油脂分子均為同一分子,應為純凈物。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】食品安全已成為近幾年來社會關注的熱點問題之一。下列有關食品添加劑使用的說法正確的是(  )
A.為了調節食品色澤,改善食品外觀,使用工業色素蘇丹紅
B.為了提高奶粉中氮含量,加入適量的三聚氰胺
C.為了防止食品腐敗,加入適量苯甲酸鈉以達到阻抑細菌繁殖的作用
D.食鹽是咸味劑,無防腐作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數值,下列說法不正確的是(  )
A.10 g D216O中所含中子數為5NA
B.標準狀況下,22.4 L乙烷中所含共價鍵數目為7NA
C.7.8g Na2O2中所含陰、陽離子總數目為0.4NA
D.密閉容器中,1 mol N2和3 mol H2充分反應后,容器中的分子數一定大于2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫,利用海水可以獲得很多化工產品.
(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產燒堿及氯氣.反應的離子方程式是
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整:Br2+Na2CO3NaBrO3++
(3)鹽鹵蒸發冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2 , 此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子.以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
生成氫氧化物沉淀的pH

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式是
③步驟③需在HCl保護氣中加熱進行,其原理涉及的離子方程式為
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH22 , 生成鹽類物質和能參與大氣循環的物質.除去0.1mol CO(NH22時消耗NaClOg.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料.某小組通過查閱資料,進行如下研究.
已知 堿性條件下氧化為
Ⅰ:Cu2O的制取
(1)可以用葡萄糖還原法制Cu2O,是因為葡萄糖分子中含有(填官能團名稱).
(2)實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體,需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外,還需要
Ⅱ:檢驗樣品中是否含有CuO
方案1:將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸.
(3)甲同學認為若溶液變為藍色,則說明樣品中含有CuO雜質.乙同學認為此推論不合理,用化學用語解釋原因
(4)甲同學通過反思,認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質,應測量的數據是
方案2:丙同學認為采用如下裝置(所加藥品均足量)進行實驗,通過測定c裝置反應后固體的質量以及d裝置反應前后增重的質量,可計算,從而確定樣品中是否含有氧化銅.

(5)裝置a中所加的酸是(填化學式),裝置e中堿石灰的作用是
(6)點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是
(7)熄滅酒精燈之后,仍需通一段時間H2至試管冷卻,原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC),由于具有比能量高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸等優點,被認為是一種很有發展潛力的燃料電池,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是( )

A.放電時,每轉移2mol電子,理論上需要消耗9.5gNaBH4
B.電極a采用MnO2 , MnO2既作電極材料又有催化作用
C.電池放電時Na+從b極區移向a極區
D.電池的負極反應為BH4+2H2O﹣8e═BO2+8H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】抗酸藥的藥理作用是(  )
A.中和胃酸  
B.抑制胃酸分泌
C.血液循
D.退

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)用于漂白織物、纖維、紙漿,具有對纖維損傷小的特點.其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用.已知pOH=﹣lgc(OH),經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl沒有畫出),此溫度下,下列分析錯誤的是( )
A.HClO2的電離平衡常數的數值Ka=106
B.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩定
C.pH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2)>c( ClO2)>c( Cl
D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2)+2c(OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO2與水的反應中(

A. 氮元素的化合價不發生變化B. NO2只是氧化劑

C. NO2只是還原劑D. NO2既是氧化劑又是還原劑

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同步練習冊答案
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