Question

某同學對一瓶Na₂SO₃固體樣品進行如下實驗：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO₃)₂
溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述敘述正確的是

A．無法確定樣品中鈉、硫元素的質量比

B．Na2SO3已被氧化

C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4

Answer 1

D

試題分析：A．Na₂SO₃若不變質，n(Na):n(S)=2:1;若變質，得到的為Na₂SO₄．n(Na):n(S)=2:1。因此樣品中鈉、硫元素的質量比為46:32=23:16．錯誤。B．若未變質，發生反應：Na₂SO₃+ Ba(NO₃)₂= BaSO₃↓+2NaNO₃．再加入足量稀硝酸時，發生反應3BaSO₃+ 2HNO₃= 3BaSO₄↓+2NO↑+ H₂O．；若變質為Na₂SO₄+ Ba(NO₃)₂= BaSO₄↓+2NaNO₃．都會產生白色沉淀BaSO₄。因此不能確定Na₂SO₃是否已被氧化，錯誤。C．根據B的分析可知若未變質，加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中不含有BaSO₄。錯誤。D．無論是否變質，加入稀硝酸后最終得到的沉淀一定是BaSO₄。正確。₂SO₃是否已被氧化變質的現象及操作的知識。