Question

【題目】

含氟化合物在生產生活中有重要的應用，回答下列問題：

(1)基態氟原子核外電子的運動狀態有___________種，有___________種不同能量的原子軌道，其價層軌道表示式為___________。

(2)N與F可形成化合物N2F2，下列有關N2F2的說法正確的是___________(填字母)。

a．分子中氮原子的雜化軌道類型為sp2

b．其結構式為F－N≡N一F

c．其分子有兩種不同的空間構型

d．1mol N2F2含有的σ鍵的數目為4NA

(3)NaHF2可用于制無水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常溫常壓下為白色固體，易溶于水，160℃分解。NaHF2中所含作用力的類型有___________(填字母)。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

(4)二氟甲烷(CH2F2)難溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是___________。

(5)氟化鈣的晶胞結構如圖所示。,晶胞中Ca2+離子的配位數為___________。與F－等距且最近的Ca2+形成的空間構型為___________。已知氟化鈣的晶胞邊長為a pm，其密度為pg·cm－3，則阿伏加德羅常數的數值為___________(列出計算式即可)。

Answer 1

【答案】9 3 ac abd 三氟甲烷中由于3個F原子的吸引使得C原子的正電性增強，從而三氟甲烷中的H原子可與H2O中的O原子之間形成氫鍵 8 正四面體

【解析】

（1）氟原子核外電子數為9，核外沒有運動狀態相同的電子。

（2）a.該分子中的氮氮鍵為共價雙鍵，其中氮原子采取sp2雜化的方式。

b. 其結構式為F－N=N一F。

c. 此結構F－N=N一F有順式反式之分。

d. 1mol N2F2含有的σ鍵的數目為3NA。

（3）NaHF2中所含作用力的類型有離子鍵，共價鍵，氫鍵。

（4）三氟甲烷中由于3個F原子的吸引使得C原子的正電性增強，從而三氟甲烷中的H原子可與H2O中的O原子之間形成氫鍵。

（5）根據均攤法計算。

（1）氟原子核外電子數為9，核外沒有運動狀態相同的電子，基態氟原子核外電子的運動狀態有9種，核外電子排布為：1s22s22p5，有3種不同能量的原子軌道，價層軌道表示式為，故答案為：9；3；。

（2）a.該分子中的氮氮鍵為共價雙鍵，其中氮原子采取sp2雜化的方式，故a正確；

b. 其結構式為F－N=N一F，故b錯誤；

c. 此結構F－N=N一F有順式反式之分，故c正確；

d. 1mol N2F2含有的σ鍵的數目為3NA，故d錯誤；

故選ac。

（3）NaHF2中所含作用力的類型有離子鍵，共價鍵，氫鍵，故答案為：abd。

（4）二氟甲烷(CH2F2)難溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，是由于三氟甲烷中由于3個F原子的吸引使得C原子的正電性增強，從而三氟甲烷中的H原子可與H2O中的O原子之間形成氫鍵，因此可溶于水，故答案為：三氟甲烷中由于3個F原子的吸引使得C原子的正電性增強，從而三氟甲烷中的H原子可與H2O中的O原子之間形成氫鍵。

（5）從氟化鈣的晶胞結構可以看出Ca2+居于晶胞的頂點和面心，在每個Ca2+周圍距離相等且最近的F-有8個，Ca2+離子的配位數為8，F-居于晶胞的八個小正方體的體心，在每個F-周圍距離相等最近的Ca2+有4個，形成的空間構型為正四面體，在一個晶胞中含有Ca2+的數目為4，含有F-的數目為8，列式計算pg·cm－3×（a×10-10）3cm=4×78/NAg，所以NA=，故答案為：8；正四面體； 。