Question

【題目】Ⅰ.(1)在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質量為_______g。

(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g銅溶解。

Ⅱ. 請回答下列問題：25℃時，濃度均為0.10mol L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液

(1)NH4Cl溶液顯_________(酸、堿、中)性，原因是(用離子方程式表示)____________________________________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，則溶液的pH_____7 (填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)______________________，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

Answer 1

【答案】1.92 5.76 酸 NH4++H2O NH3H2O+H+ = NH3H2ONH4++OH﹣ 減小 減小

【解析】

硝酸和銅反應時，硝酸表現酸性和氧化性，根據硝酸和銅反應的方程式分析，注意酸性條件下硝酸根離子表現強氧化性，能繼續氧化單質銅。根據影響弱電解質電離平衡的因素分析，加入同種離子的物質，抑制其電離。

Ⅰ. (1)硝酸的物質的量為0.8mol/L×0.1L=0.08mol，根據銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水的方程式分析，反應消耗的銅的物質的量為0.03mol，質量為0.03mol×64g/mol=1.92g。

(2)反應生成0.03mol硝酸銅，在溶液中加入足量的稀硫酸，提供氫離子，則硝酸根離子還可以溶解銅，根據電子守恒分析，0.06mol硝酸根離子能得到0.18mol電子，所以能溶解0.18mol÷2=0.09mol銅，質量為0.09mol×64g/mol=5.76g。

Ⅱ. (1)氯化銨中銨根離子水解使溶液顯酸性，水解方程式為NH4++H2O NH3H2O+H+；

若加入少量的氨水，溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，則根據電荷守恒分析，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，即溶液為中性，pH=7。

(2)一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，電離方程式為： NH3H2ONH4++OH﹣，向溶液中加入氯化銨，氯化銨電離出銨根離子，抑制一水合氨的電離，所以電離程度減小，溶液的pH將減小。